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【题目】从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作.下列图示对应的装置合理、操作规范的是(
A.灼烧
B.过滤
C.分液
D.蒸馏

【答案】C
【解析】解:A、灼烧是在坩埚中进行的,不能在蒸发皿中进行,故A错误; B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用,故B错误;
C、分液要在分液漏斗中进行,下层液体从下边漏出,上层液体从上口倒出,故C正确;
D、蒸馏时,温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出,不能深入液面以下,故D错误.
故选C.
A、灼烧是在坩埚中进行;
B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒;
C、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答;
D、蒸馏装置中,控制物质的沸点不同来实现物质的分离,温度计测的是蒸汽温度,据此回答.

练习册系列答案
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【题目】下列关于碱金属的描述正确的是(  )

A. 碱金属都可以保存在煤油中

B. 碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低

C. 在空气中加热均可生成多种氧化物

D. 碱金属与水反应,均漂浮在水面上

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【题目】实验室中配制250 mL 0.5mo1·L-1盐酸时,不需要用到的仪器是

A. 酒精灯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 胶头滴管

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【题目】下列物质在光照条件下,可以和CH4发生取代反应的是

A. 氯气 B. 溴水 C. 氧气 D. 酸性KMnO4溶液

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【题目】光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是

A. Na2SiO3 B. Ag C. CaCO3 D. SiO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应CH2=CH2+H2 → CH3CH3,反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 此反应不属于氧化还原反应

B. 此反应的ΔH0

C. 此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和

D. 1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和

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【题目】氮化镁(Mg3N2)在工业上应用广泛,通常条件下为黄绿色粉末,极易与水反应,常用作接触媒。

I.氮化镁的制备 下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的实验方案示意图(实验前系统内的空气已排除。图中箭头表示气体的流向)。

.

.

(1)Mg3N2的电子式为___________,甲同学的实验方案不能顺利制得氮化镁,原因为________ (用化学方程式表示)。

(2)乙同学方案中NaOH固体的作用为_____________________________________________

(3)丙同学利用空气中含有大量N2的事实,用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案 (夹持装置略去):

①按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为____________(填接口字母);

②装置B的作用为___________,装置D的作用为__________________________

Ⅱ.定性分析产物

操作步明

实验现象

解释原因

取少量产品于试管中,加适量蒸馏水

试管底部有固体不溶物,有剌激性气味的气体产生

(4)反应的化学方程式为___________

.

弃去上层淸液,加入足量稀盐酸

观察到固体全部溶解,且有气泡冒出

(5)气泡冒出的原因为_____________

Ⅲ.定量测定氮化镁纯度

i.称取4.0 g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00mL;

ii.20.00 mL稀释后的溶液,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,达到终点时消耗标准溶液25.00 mL。

(6)产物中氮化镁的质量分数为_______________

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【题目】关于O2与O3气体,下列比值一定为2:3的是( )
A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比
B.若温度和压强相同,两种气体的密度之比
C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比
D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比

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【题目】某元素的核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,这元素位于周期表( )

A. 4周期ⅢA B. 4周期ⅦA

C. 3周期ⅣB D. 3周期ⅣA

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