【题目】新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
(1)氯碱工业生产中同时有副产品氯气生成，反应的化学方程式为____________。
(2)新制的饱和氯水与碳酸钙反应时制取较浓HClO溶液的方法之一。
实验一：定性研究
A 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
B 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
C 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
①已知：Ka1(H2CO3)=4.45×10-7，Ka2(HCO3-)=5.61×10-11，Ka(HClO)=2.95×10-8，写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：____________。
②试推测步骤B的滤液中的溶质除了CaCl2，HClO外，还有____________。
实验二：定量研究
在仪器A内放有用塑料网包住的块状碳酸钙(过量)和150mL新制饱和氯水，按如图所示的装置进行实验(实验前仪器B中充满了饱和NaHCO3溶液，部分夹持装置已省略)，待不再产出气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热A中的液体，直到仪器B中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。
③仪器A的名称为__________。
④准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是：
a.____________；
b.____________；
c.平视与刻度线相切的液面读数。
⑤实验结束后，测得仪器B中收集到的气体体积在标准状况下为168mL，则150mL新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后，所得溶液中HClO的物质的量浓度为__________。(反应前后，溶液体积变化忽略不计)。
【答案】2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2+2CO32-+H2O===2HCO3-+Cl-+ClO- Ca(HCO3)2 圆底烧瓶 待烧瓶冷却至室温 移动量筒至量筒中液面与水槽中液面相平 0.1mol/L
【解析】
（1）工业上电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2、H2，其化学反应方程式为2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
（2）①根据所给电离平衡常数，推出电离出H＋强弱顺序是H2CO3>HClO>HCO3－，氯水中存在Cl2＋H2O
HCl＋HClO，过量的碳酸钠溶液中通入少量的氯气，Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，HClO＋Na2CO3=NaHCO3＋NaClO，总离子方程式为Cl2＋2CO32－＋H2O=2HCO3－＋Cl－＋ClO－；
②根据①的分析，过量的碳酸钙与氯水反应，产物是Ca(HCO3)2、CaCl2，根据B的操作，滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强，该滤液中含有HClO，第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，即滤液中含有Ca(HCO3)2；
③根据仪器特点，仪器A为圆底烧瓶；
④由于气体体积受温度和压强影响大，则准确读出仪器B中气体体积的实验操作依次是a、等待烧瓶冷却至室温，b、上下移动仪器B至仪器B液面与水槽中的液面相平，c、平时与刻度线相切的液面读数；
⑤涉及的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HCl＋2CaCO3=Ca(HCO3)2＋CaCl2、Ca(HCO3)2
CaCO3＋CO2↑＋H2O，则n(HClO)=n(HCl)=2n(CO2)=2×168×10－3L/22.4L·mol－1=0.015mol，c(HClO)=0.015mol/0.150L=0.1mol·L－1。
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【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小一半容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是( )
A. 气体的平均摩尔质量不变 B. BaO量减小
C. BaO2的转化率减小 D. 容器中气体浓度减小
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【题目】一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是
A.电池放电时，Na+向电极A极移动
B.电池放电时，A极电极反应为2Na++xS+2e-= Na2Sx
C.电池充电时，B接负极
D.电池充电时，每转移1mol电子将有1mol Na+被还原
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【题目】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4
H2YO4 H3XO4，下列判断正确的是 （ ）
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小
④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④
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【题目】在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A.反应物浓度：A点小于C点
B.该反应的正反应为吸热反应
C.C点时反应进行的程度最大
D.Δt1=Δt2时，生成H2的物质的量：AB段小于BC段
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【题目】现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。
（1）判断A，B，C各为何种元素。A____，B____，C____。
（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数。
①A与B：___________________________________________________。
②A与C：___________________________________________________。
③B与C：___________________________________________________。
④A，B，C：___________________________________________________。
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【题目】下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率
D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
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【题目】常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是
A. 醋酸溶液的电离方程式：CH3COOH
H+ + CH3COO-
B. c(Cl-) = c(CH3COO-)
C. 等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快
D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多
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【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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