国际能源网报道:金属燃料可能成为新能源.可能带来结束化石能源时代的希望.是一种理想的储能方式.下列说法不正确的是A．钠米金属燃料.更易点燃B．铁作燃料时.可用磁性材料吸引生成物.便于产物分离C．镁可以通过2Mg+CO2=2MgO+C.达到既节能减碳又释放能量的效果D．可从海水中提取氯化镁.并使氯化镁分解获得镁并释放出能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是（）

A．钠米金属燃料，更易点燃

B．铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离

C．镁可以通过2Mg＋CO₂=2MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果

D．可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量

钠米金属燃料比表面积大，活性高，易点燃，A项正确；铁燃烧的产物Fe₃O₄具有磁性，B项正确；分解反应一般都是吸热反应，D项不正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H=______（用含△H₁、△H₂代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=______．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为______．
②下列说法正确的是______（填编号）．
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的D．增加Fe₂O₃就能提高CO的转化率
II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应
时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：

编号	温度/K	反应时间/h	反应物物质的量配比	实验目的
①	378	3	3：1	实验②和④探究______ 实验②和______探究反应时间对产率的影响
②	378	4	4：1
③	378	3	______
④	398	4	4：1

如图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响（写出一条）：
______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10^－3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H^＋) ＋pC(OH^－)=14

B．0.01 mol/L的CaCl₂溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca²^＋)逐渐减小

C．用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H^＋)逐渐增大

D．某温度下，难溶性离子化合物AB的K_sp=1.0×10^－10，其饱和溶液中pC(A^＋)＋pC(B^－)=10

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源	B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证	D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂，
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应: 。
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)变化关系如下表:

n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)	91：9	1：1	1：91
pH	８.２	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
a．c（Na^＋）=2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^－），
b．c（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）>c（H^＋）=c（OH^－）
c．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+c（OH^－）
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　　　

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0．1mol·L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤         （填“可行”或“不可行”），
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期      （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
（3）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为         mol·L^-1，滴定前要先将白醋稀释10倍。稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                   。
（4）准确量取稀释后的白醋20．00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至                         即为终点。
（5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20．00mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	25．02	24．22	24．18

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A 均为0.10mol·L^-1 NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，c(NH₄⁺)前者小于后者
B 25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W
C 25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D． 25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol^－¹
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．

H₂SO₄(aq)＋

Ba(OH)₂(aq)===

BaSO₄(s)＋H₂O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－¹

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将pH＝6的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的(　　)

A．pH＝9	B．c(OH^－)≈10^－5 mol·L^－1
C．pH≈7	D．c(OH^－)<10^－7 mol·L^－1

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同步练习册答案