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    （1）水是生活中不可缺少的物质，A是短周期有色气态单质，B是短周期元素组成的固态有色化合物，A与B都可与水发生氧化还原反应，反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．请写出A、B分别与水反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．
    （2）NaAlO2的水溶液呈碱性，其呈碱性的原因是（用必要的文字和离子方程式表示）
     

    （3）NaNH2可由金属钠与液氨反应得到，遇水产生两种碱．写出NaNH2与水反应的化学方程式
     

    （4）已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10-10（mol/L）2，1.5×10-16（mol?L）2．若向200mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，为使饱和溶液中产生AgI沉淀，则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是
     
    ．
    考点：氧化还原反应,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：氧化还原反应专题,盐类的水解专题
    分析：（1）A是短周期有色气态单质，B是短周期元素组成的固态有色化合物，A与B都可与水发生氧化还原反应，反应中水既不作氧化剂也不作还原剂，则A为氯气，B为Na2O2；
    （2）偏铝酸根离子水解显碱性；
    （3）遇水产生两种碱，生成NaOH和、一水合氨；
    （4）c（Ag+）c（I-）＞Ksp（AgI），生成AgI沉淀．
    解答： 解：（1）A是短周期有色气态单质，B是短周期元素组成的固态有色化合物，A与B都可与水发生氧化还原反应，反应中水既不作氧化剂也不作还原剂，则A为氯气，B为Na2O2，反应分别为Cl2+H2O?HCl+HClO、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
    故答案为：Cl2+H2O?HCl+HClO；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
    （2）NaAlO2的水溶液呈碱性，其呈碱性的原因是AlO2-与 H2O电离出的H+结合，使溶液中c（OH-）＞c（H+），而使溶液呈碱性，水解离子反应为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，
    故答案为：AlO2-与 H2O电离出的H+结合，使溶液中c（OH-）＞c（H+），而使溶液呈碱性，水解离子反应为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
    （3）遇水产生两种碱，生成NaOH和、一水合氨，该反应为NaNH2+2H2O═NaOH+NH3?H2O，
    故答案为：NaNH2+2H2O═NaOH+NH3?H2O；
    （4）向200mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，c（Ag+）=
    0.2×1×10-5
    0.4
    =5×10-6mol/L，c（Ag+）c（I-）＞Ksp（AgI），生成AgI沉淀，
    则c（I-）最小浓度为
    1.5×10-16
    5×10-6
    =3×10-11mol/L，
    所以KI溶液的物质的量浓度最小为3×10-11mol/L×2=6.0×10-11mol/L，
    故答案为：6.0×10-11mol/L．
    点评：本题为综合性题，为高考常见的冷拼试题，涉及氧化还原反应、水解、溶解度计算及沉淀的生成等，侧重反应原理的考查，注重高考常考考点的训练，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）
    A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    B、2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    C、S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    D、CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（　　）
    A、容量瓶中原有少量的蒸馏水
    B、移液时，不慎将液体流到瓶外
    C、容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
    D、定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、SiO2晶体中，1 mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2NA
    B、标准状况下，1 L己烷所含碳原子个数约为6NA/22.4
    C、3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
    D、常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等
    B、1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA
    C、将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L
    D、7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和 H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1．请填空：

    （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
     在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0mol CH4和2.0mol H2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有 0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）已知：CO的燃烧热为283kJ/mol；
    CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
    在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为
     
    ．（本题涉及的条件均在同一条件下）
    （3）反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）． 
    对此反应进行如下研究：
    ①在压强为0.1MPa条件下，容积为2L时，充入0.2mol CO与0.4mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇．CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．则p1
     
    p2 （填“＜”、“＞”或“=”）；在p1压强下，100℃时，若温度不变，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K的值为
     
    ，再加入1.0 mol CO后重新达到平衡，则CO的转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数
     
     （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ②在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和 2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图3所示．则该正反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是
     
    ．
    （4）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”．该燃料电池负极的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO
     
    2-
    3
    +11H2O．
    有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：
    ①将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
    ②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；
    ③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收．
    用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA
    B、300mL 2mol?L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    C、1L 1mol?L-1的K2CO3溶液中离子总数大于3NA
    D、常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数约小于0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中（反应条件省略），氧化产物和还原产物是同一种物质的是（　　）
    A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    B、2H2S+SO2═3S+2H2O
    C、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
    D、Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：
    ①CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ?mol-1
    向反应体系中通入氧气，通过反应@）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
    提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700cI=，则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为（　　）
    A、5.74：1B、11.48：1
    C、1：lD、2：l

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