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    由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
    A．锌
    B．铜
    C．铝
    D．镁
    【答案】分析：混合金属的质荷比为：=32.5g/mol，根据质荷比判断．
    解答：解：Zn、Al、Mg的质荷比分别为：32.5g/moL、9g/mol、12g/mol，Cu与盐酸不反应，质荷比可以看成无穷大，
    混合金属的质荷比为：=32.5g/mol，
    则两种金属混合平均质荷比为32.5g/mol，则一定含有质荷比大于32.5g/mol的物质，即一定含有Cu，
    故选B．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单．
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    1. A.
      锌
    2. B.
      铜
    3. C.
      铝
    4. D.
      镁

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    A．锌B．铜C．铝D．镁

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    A．锌               B．铜               C．铝               D．镁

     

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