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    7．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2．
    已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
    （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液．
    （2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是排出体系中的空气，防止NO被氧化成NO2．
    （3）装置①中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （4）装置②的作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （5）该小组得出的结论依据的实验现象是装置③液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色．
    （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是a bc d．（可多选）
    a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
    b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
    d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

    分析 验证浓硝酸的氧化性，应首先检查装置的气密性，硝酸与铜发生反应生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后通过浓硝酸，如无色气体生成红棕色气体，可证明硝酸具有氧化性，可氧化一氧化氮，生成的气体不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置，以此解答该题．
    （1）结合实验目，根据装置特点分析各装置的作用，再根据物质的性质的判断，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；
    （2）NO易与氧气反应生成二氧化氮，装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰；
    （3）装置①中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水；
    （4）进入装置②中的气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO；
    （5）根据对比实验③、④的实验现象判断；
    （6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断．

    解答 解：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸．
    故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；
    （2）由于装置中残存的空气，能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，
    故答案为：排出体系中的空气，防止NO被氧化成NO2；
    （3）装置①中Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，离子反应为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    （4）装置①中反应生成了二氧化氮，在装置②中二氧化氮会与水反应，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以装置②的作用是将NO2转化为NO，
    故答案为：将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，
    故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；
    （6）要证明是Cu（NO3）2浓度过低或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走，再观察颜色变化，a、c方案符合；二是增加或稀释溶液中Cu（NO3）2溶液的浓度，观察反应后的颜色变化，bd方案符合．
    故选：ab c d．

    点评 本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质．结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质．对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化合物中既可以发生消去反应生成烯烃，又可以发生水解反应的是（　　）
    A．CH3ClB．CCl3C Cl3C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．1，2-二溴乙烷汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/mL，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．填写下列空白：
    （1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷有关的两个化学方程式．
    ①CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O；②CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时b瓶中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
    （3）容器c中所装的试剂是NaOH溶液，其作用是除去乙烯中带出的SO2、CO2等酸性气体杂质，以防止其杂质与溴反应．
    （4）d中用冷水冷却液溴的原因是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl
    此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．
    在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
    实验
    序号    		温度℃初始CCl4浓度
    （mol•L-1）    		初始H2浓度（mol•L-1）CCl4的平衡转化率
    111011.2A
    21101150%
    310011B
    （1）此反应在110℃时平衡常数为1．
    （2）实验l中，CCl4的转化率A大于50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）实验3中，B的值D（选填序号）．
    A．等于50%  B．大于50%    C．小于50%D．从本题资料，无法判断
    （4）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol•L-1和4mol•L-1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3，的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）．在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol•L-1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是c（选填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛．甲醇和甲醛的沸点和水溶性见如表：
    沸点/℃水溶性
    甲醇65混溶
    甲醛-21混溶

    如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如（甲）和（乙）所示，试回答：
    （1）若按（乙）装置进行实验，则B管中应装CuO，反应的化学方程式为CH3OH+CuO$\stackrel{△}{→}$HCHO+H2O+Cu．
    （2）若按（甲）装置进行实验，则通入A管的X是空气（或氧气），B中反应的化学方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．
    （3）C中应装的试剂是H2O．
    （4）在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是检查装置的气密性；添加药品后，如何检验（乙）装置的气密性？导管口伸入水中，手握试管A，试管C水中有气泡生成，松手后，导气管口内形成液柱，表明装置气密性良好．
    （5）两种装置中都需加热的仪器是A、B（填“A”，“B”或“C”），加热的方式分别为A水浴加热，B酒精灯加热．实验完成时，都应先停止对B（填“A”，“B”或“C”）的加热，再撤出C中导管．实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是防止倒吸，其工作原理为：气球内空气进入反应装置，装置内气体压强增大．
    （6）你认为哪套装置好？并请说明理由甲，制得的甲醛溶液浓度大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳酸钠一过氧化氢加合物（aNa2CO3•bH2O2）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
    第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），搅拌均匀．
    第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
    第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品．
    （1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为MgCl2+Na2SiO3+2H2O═2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓．
    （2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是15℃水浴加热（冷水浴）．
    （3）第3步中，无水乙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出．
    （4）H2O2的含量可衡量产品的优劣．现称取m g（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点．
    ①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250ml容量瓶
    ②滴定终点观察到的现象是溶液呈浅红色且30s内不褪色．
    （5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
    步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．
    步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
    步骤3：准确量取40.00mL约0.2moL•L-1NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
    步骤4：打开活塞k1、k2，打开k3；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol•L-1硫酸溶液．
    步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
    步骤6：经k1再缓缓通入氮气一段时间．
    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1mol•L-1H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1mL．
    步骤8：将实验步骤1～7重复2次．
    ①步骤3中，准确移取40.00mLNaOH溶液所需要使用的仪器是碱式滴定管．
    ②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是1、5、6（填步骤序号）
    ③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．方程式配平
    （1）1C2O72-+3H2O2-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O
    （2）3Fe3O4+28H++1NO3-=9Fe3+1+NO↑+14H2O
    （3）3ClO-+1Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+1 FeO42-+5H2O
    （4）MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （5）NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3）脱锈过程发生反应的化学方程式为3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧固体，可以得到该溶质固体的是（　　）
    A．氯化铜B．碳酸氢钙C．高锰酸钾D．偏铝酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．500 mL 1 mol/L的HNO3溶液B．1 L 0.5 mol/L的Fe（NO3）3溶液
    C．100 mL 0.5 mol/L的Mg（NO3）2溶液D．300 mL 1 mol/L的Mg（NO3）2溶液

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