Question

【题目】完成下列3道小题，
（1）1.5mol CO2的质量是 ， 在标准状况下的体积为 ， 所含氧原子的数目为 ．
（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为 ， 碳原子和氧原子的个数比为 ， 该混合气体的摩尔质量为 ．
（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
①原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
②在标准状况下产生气体的体积．

Answer 1

【答案】
（1）66g；33.6L；3NA
（2）1：2；3：4； mol/L
（3）解：①设Na2SO4的物质的量为x，

BaCl2+	Na2SO4	=	BaSO4↓+	2NaCl
	1mol		233g
	x		2.33g

x=0.01mol，

c（Na2SO4）= =1mol/L，

答：原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为1mol/L，

②设产生的气体的体积为V，

BaCO3+	2HCl	=	BaCl2+H2O+	CO2↑
197g				22.4L
6.27g﹣2.33g=3.94g				V

V=0.448L，

答：在标准状况下产生气体的体积为0.448L

【解析】解：（1）1.5mol CO2的质量是m=nM=1.5mol×44g/mol=66g；在标准状况下体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；所含O原子数为1.5NA×2=3NA；所以答案是：66g；33.6L；3NA；（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比= ： =1：2，碳原子和氧原子的个数比=（1+2）：（2+2）=3：4；该混合气体的摩尔质量= = mol/L；
所以答案是：1：2；3：4； mol/L；