练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0

    B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B

    C．体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,状态Ⅱ)<2c(CH3OCH3,状态Ⅲ)

    D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：

    2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

    Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

    A．CO的标准燃烧热为283 kJ

    B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．铅蓄电池放电过程中，正负极质量均增加

    B．反应NH4Cl （s）＝NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

    D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH－）、CH3COOH浓度均减少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届广东省七校联合体高三上学期第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

    B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

    c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

    C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

    D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：

    c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

    (1)已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

    ② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1

    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1

    写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式 。

    (2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

    2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

    已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图：

    ①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。

    ②某温度下，将2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 。

    A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3

    C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3

    (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    该反应的平衡常数的表达式为：

    该反应的正反应方向是 反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下CO的平衡转化率为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确的是

    A. 离子半径：Rn+>Zm-

    B. 若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低

    C. 若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 L

    D. 若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1可与KOH溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置图的叙述中，错误的是

    A．装置①可用于电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等气体

    C．装置③可用于检查乙炔的还原性

    D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三11月阶段测化学卷（解析版） 题型：实验题

    KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO （OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是： （1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO （OH）2； （3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处； （4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂 （纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：

    （1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。

    （2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作： 。

    （3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用 （填仪器名称）。

    （4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用 （填序号）。

    A．H2C2O4·2H2O

    B．FeSO4

    C．浓盐酸

    D．Na2SO3

    （5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

    ①滴定终点标志是 ；

    ②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 ；

    （6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将 （填“偏高”或“偏低”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是( )

    A． 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+CO32-+2 H2O

    B． 磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中： Fe3O4+8 HI =2Fe3++ Fe2++4 H2O +8I-

    C． NaHSO4 溶液中滴加过量 Ba (OH)2溶液： H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2O

    D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H++NO3-=Ag++ NO↑ H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案