Question

已知A、B、C、D是短周期元素，其中只有D的原子序数大于10，A与B可形成正四面体结构的分子，甲的化学式通常用D元素符号表示，乙是由2个C原子组成的单质，丙分子中A与B原子的分数比是2：1，丁是由A、B、C三种原子构成的化合物，甲、乙、丙具有相同的电子数．
（1）丙的电子式为

 

；
（2）在常温下，若1mol甲与乙完全燃烧放出296KJ热量，写出甲和乙反应的热化学方程式

 

；
（3）以铂为电极，KOH为电解质溶液，在两极分别通入乙和丙可以形成原电池，写出正极的电极方程式

 

；
（4）写出丁物质表现氧化性的化学方程式

 

；
（5）请写出一种物质X的化学式，使它满足：①X能与乙发生反应；②等物质量的X和丙分别与乙反应，消耗相同质量的乙．X的分子式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A与B可形成正四面体结构的分子，A、B的原子序数小于10，则A、B为C、H元素；丙分子中A与B原子的分数比是2：1，则A为H元素、B为C元素；由于甲、乙、丙具有相同的电子数，则丙只能为C₂H₄；丙中含有16个电子，乙是由2个C原子组成的单质，其含有16个电子，则乙的原子序数为8，为O元素；甲为S单质，D为S元素；丁是由A、B、C三种原子构成的化合物，则丁为据此进行解答．

解答： 解：A与B可形成正四面体结构的分子，A、B的原子序数小于10，甲为甲烷，则A、B为C、H元素；丙分子中A与B原子的分数比是2：1，则A为H元素、B为C元素；由于甲、乙、丙具有相同的电子数，则丙只能为C₂H₄；丙中含有16个电子，乙是由2个C原子组成的单质，其含有16个电子，则乙的原子序数为8，为O元素；甲为S单质，D为S元素，
（1）根据分析可知，丙为乙烯，乙烯为共价化合物，乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为：，
故答案为：；
（2）甲为甲烷、乙为氧气，在常温下，若1mol甲烷与氧气完全燃烧放出296KJ热量，写出甲烷与氧气反应的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-296kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-296kJ/mol；
（3）乙为氧气、丙为乙烯，以铂为电极，KOH为电解质溶液，在两极分别通入氧气和乙烯可以形成原电池，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，则正极的电极方程式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（4）丁有C、H、O元素组成，丁可以为HCHO，甲醛与氢气反应生成甲醇，该反应中甲醛表现氧化性，反应的化学方程式为：HCHO+H₂

催化剂

CH₃OH，
故答案为：HCHO+H₂

催化剂

CH₃OH；
（5）物质X满足：①X能与氧气发生反应；②等物质量的X和C₂H₄分别与氧气反应，消耗相同质量的氧气，则X可以为：C₂H₆O、C₃H₄O₂，
故答案为：C₂H₆O、C₃H₄O₂．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．