向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液.随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示.则下列说法中正确的是( )A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4B．a→b段发生反应的离子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓C．b点为最大沉淀量,对应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（　　）

A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH₄）₂SO₄

B．a→b段发生反应的离子方程式是:S

+Ba²⁺

BaSO₄↓

C．b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02

D．c点加入Ba（OH）₂溶液的体积为200 Ml

解析

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将足量CO₂分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是（）

A．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、H⁺	B．Na⁺、CH₃COO^-、C₆H₅O^-、HCO₃^-
C．Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、Cl^-	D．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、NO₃^-

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微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是

A．Si

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C．Al

D．SO₂

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．pH＝1的溶液中：Fe²^＋、NO₃^-、SO₄^2-、Na^＋

B．水电离出的c(H^＋)＝10^－12 mol/L的溶液中：Ca²^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^-

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH₄⁺、Al³^＋、NO₃^-、Cl^－

D．c(Fe³^＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2-、SCN^－

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能正确表示下列反应的离子方程式的为(　　)

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H⁺

Fe²⁺+H₂S↑

B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al³⁺+4NH₃·H₂O

+4N

+2H₂O

C．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸:S₂

+2H⁺

S↓+SO₂↑+H₂O

D．在NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至中性:H⁺+S

+Ba²⁺+OH^-

BaSO₄↓+H₂O

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已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^—，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³^＋＞I₂。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是(　　)

A．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式：2ClO^－＋CO₂＋H₂O=2HClO＋CO₃²^—

D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe³^＋、Cl^－、Ba²^＋、Br^－能大量共存

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化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是(　　)

A．用食醋除去水壶内的水垢:CaCO₃+2H⁺

Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．纯碱溶液呈碱性的原因是:C

+2H₂O

H₂CO₃+2OH^-

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:

+4e^-+2H₂O

4OH^-

D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(l)　ΔH="-571.6" kJ· mol^-1

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．将铜屑加入Fe³^＋溶液中：Fe³^＋＋Cu=Fe²^＋＋Cu²^＋

B．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺＋OH^－

NH₃↑＋H₂O

C．稀硝酸和过量的铁屑反应：
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D．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋2H₂O

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下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(　　)。

A	常温常压下NH₃、O₂、H₂、CO₂	不能共存	NH₃为碱性气体、CO₂为酸性气体，二者反应生成(NH₄)₂CO₃
B	c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1溶液中，Fe²^＋、NO₃^—、SO₄²^—、Na^＋	不能共存	发生反应：3Fe²^＋＋NO₃^—＋4H^＋=3Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O
C	溶液中：K^＋、Cu²^＋、Cl^－、NH₃·H₂O	不能共存	发生反应：Cu²^＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓
D	溶液中：Al³^＋、Na^＋、SO₄²^—、HCO₃^—	可以共存	不能发生反应

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