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    通常情况下，下列溶液由于发生水解反应而使溶液呈碱性的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、NH4Cl
    C、Na2SO4
    D、NaOH
    考点：盐类水解的原理
    专题：盐类的水解专题
    分析：溶液由于发生水解反应而使溶液呈碱性，说明该溶液中的溶质是盐，且属于强碱弱酸盐，据此分析解答．
    解答： 解：A．碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故A符合；
    B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，故B不符合；
    C．硫酸钠属于强酸强碱盐，钠离子和硫酸根离子都不水解，则其溶液呈中性，故C不符合；
    D．NaOH属于强碱，在水溶液中不发生水解，故D不符合；
    故选A．
    点评：本题考查了溶液酸碱性判断，根据盐的类型结合“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”判断即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.01molNaOH分别加到下列100mL的液体中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）
    A、自来水
    B、0.1mol/L的稀盐酸
    C、0.1mol/L的硫酸溶液
    D、0.1mol/L氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含物质的量相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，其中Cl-数目之比为（　　）
    A、3：4：3
    B、1：2：3
    C、3：2：1
    D、1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “化学使生活更美好”，炒菜时，加点酒和醋能使菜味香且可口，原因之一是（　　）
    A、有多糖物质生成
    B、有盐类物质生成
    C、有油脂物质生成
    D、有酯类物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A、质量相等、密度不等的 N2和 O2
    B、等体积等密度的 CO 和 N2
    C、等体积的 O2和 N2
    D、质量相等的 N2和 CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（　　）
    A、第3周期有7个价电子的元素
    B、价电子排布式为3s23p2的元素
    C、原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素
    D、3p轨道电子半充满的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环状有机物的组成是C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，但能发生取代反应，这种有机物可能含有的结构是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A、碘升华B、碘溶于酒精
    C、食盐溶于水D、硫酸溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．
    （Ⅰ）如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    （1）超细铜粉的某制备方法如下：
    [Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有
     
    ．
    （2）氯化亚铜（CuCl）的制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为
     
    ．
    （Ⅱ）波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知CuSO4?5H2O的部分结构可表示如下：

    （1）写出铜原子价电子层的电子排布式
     
    ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
     
    （填元素符号）．
    （2）请在上图中把CuSO4?5H2O结构中的化学键表示出来．
    （3）Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中配位体是
     
    ，杂化轨道类型是sp3杂化的原子是
     
    ．
    （4）金属晶体Cu中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    已知NA代表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为M，Cu单质晶体的密度为d g/cm3．该晶体的空间利用率是
     
    ，Cu原子半径的表达式为
     
     cm．（用含 NA、M、d的代数式表示）

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