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    对于反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H＜0，如图所示，图中正确的是（    ）
    A
    该反应是放热反应，达平衡后，再升温，υ（正）、υ（逆）都增大，但υ（逆）增大的多，故A正确。增大压强，平衡向正反应方向移动，AB3%将增大，B2%将减小，故B、C不对。升温，平衡向逆反应方向移动，A2%、 B2%都增大，故C、D不对。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是
    A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
    B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
    C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
    D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，温度不变的条件下，某容器分隔A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 molSO2和1 molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根据下列要求填写空白：

    ⑴．固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的压强是PA     PB (填“＜”、“＞”、“＝”)。
    ⑵．若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在      处。
    ⑶．若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为y mol，则x和y的关     （填“＜”、“＞”、“＝”），理由是                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定容积的密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A（g）+ B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W% 。若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% ，则x值为（   ）
    A．只能为2      B．只能为3     C．可能是2，也可能是3         D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在高温下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)；△H＞0，达化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　　）　
    A．减小压强B．缩小体积
    C．升高温度D．增大氢气的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）
    A．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
    B．对2HI(g)I2(g)＋H2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深
    C．反应NO2＋COCO2＋NO；ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D．合成NH3反应：N2+3H22NH3ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关合成氨工业的叙述中，可用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A．使用铁触媒，有利于合成氨
    B．高压比低压条件更有利于合成氨的反应
    C．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应
    D．及时移走NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L(标准状况)，从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L(标准状况)。求该合成氨厂N2的转化率。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    一定条件下，在一固定容积密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若开始时只充入2amolNH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%．若开始时充入amoN2和3amolH2的混合气体，求：
    （1）达到平衡时H2的转化率______；
    （2）平衡时NH3在混合气体中的体积分数______．

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