Question

盐酸和醋酸的电离方程式分别是①________，若它们的浓度为0.1mol×L^-1，在溶液导电性实验中，发光较亮的灯泡中的电流一定是通过②________的。0.1mol×L^-1盐酸50mL和0.1mol×L^-1醋酸溶液50mL中各投入0.5g锌粉，放出氢气速度大的是③________。最后在相同状况下放出氢气体积④________多。发生反应的离子方程式________分别是⑤________。

 

Answer 1

答案：
解析：

①HCl=H++Cl-,CH3COOHƒCH3COO-+H+,②盐酸,③盐酸,④一样,⑤Zn+2H+=Zn2+H2­,Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2­

提示：

提示：解本题时易发生下列错误（1）电离方程式都用“=”或都用“ƒ”等号，其原因是没有搞清盐酸是强电解质，完全电离，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡。 （2）由于盐酸、醋酸溶液的浓度相同而H+离子浓度不同。盐酸中的c(H+)大，所以导电性是盐酸强，跟锌反应产生氢气的速度也是盐酸大，这些一般不会搞错。但往往会错误地认为最后生成氢气的量也是盐酸多，这是没有把反应速率同最终生成氢气的体积区别开来。产生氢气的量取决于盐酸和醋酸的物质的量。本题锌过量，根据题意，盐酸和醋酸物质的量相等，它们又都是一元酸，所以反应完毕产生氢气的量应一样多。 （3）锌和醋酸反应的离子方程式易错写成Zn+2H2+=Zn2++H2­或Zn+2CH3COOH=Zn(CH3COO)2¯+H2­其原因是忽视了醋酸是弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，或误以为醋酸锌是难溶物质造成的。