Question

下列说法不正确的是

A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

D．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．某微粒空间构型为三角锥形，则分子的空间排列不对称，因此该微粒一定是极性分子，正确；B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对，孤电子对对共价键产生排斥作用，是物质的分子为V形，正确；C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道，该轨道的能量介于形成杂化轨道的s轨道和p轨道之间，正确；D．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，若中心原子上无孤对电子，则分子立体构型是正四面体，若存在一对孤对电子，则可能变为三角锥形分子，如NH3，错误。

考点：考查分子的中心原子的杂化与分子的空间构型、分子的极性的关系的知识。

考点分析： 考点1：化学键 试题属性

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