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    已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是(　　)。

    M＋NQQ溶液M＋N

    A．Na B．Al C．Fe D．Cu

     

    D

    【解析】Na、Al、Fe均为活泼金属，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以生成铜单质，转化关系可能是Cu＋Cl2CuCl2CuCl2溶液Cu＋Cl2。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--线索综合4 题型：简答题

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法Ⅰ

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法Ⅱ

    电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。

    方法Ⅲ

    用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

     

    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成         而使Cu2O产率降低。

    （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H =-akJ·mol-1

               C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)       △H =-bkJ·mol-1

               Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)     △H =-ckJ·mol-1

    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =      kJ·mol-1。

    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为                 。

    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为             。

    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    下列叙述正确的是         （填字母代号）。

    A．实验的温度T2小于T1

    B．实验①前20 min的平均反应速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 

    C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

    D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版复习专练1气体定量测定在实验中应用练习卷（解析版） 题型：实验题

    某课外兴趣小组为探究某种合金(含Mg、Al)中铝的含量，设计如图装置进行实验。

    (1)如何检查该装置的气密性？ 。

    (2)写出该合金与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。

    (3)使足量氢氧化钠溶液与a g合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为V mL(已换算成标准状况，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是 。

    (4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，与a g合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积 (填“>”、“<”或“＝”)V mL；利用测得的气体体积能否对合金中的Al含量进行计算？ (填“能”或“否”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版4.3铜及其化合物 金属材料与复合材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2，固体，将其加热，有铜的氧化物生成，剩余固体质量随温度变化的曲线如图1所示。另外，某同学绘制了三条表示铜的氧化物的质量与其所含铜元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是(　　)。

    A．图1中产物a、b的化学式分别为Cu2O和CuO

    B．图1整个过程中共生成0.26 g H2O

    C．图2三条曲线中，表示CuO和其所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A

    D．图2中绘制错误的曲线共2条

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版4.1硅　无机非金属材料练习卷（解析版） 题型：填空题

    如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，请选用下面提供的试剂和操作，将标号填在表内。

    供选试剂：A盐酸；B烧碱溶液；C氧气；D水；ECO2；F不用其他试剂

    供选操作：①加热；②加热熔融；③过滤；④结晶

    含杂质的物质

    所加试剂

    主要操作

    (1)SiO2(NaHCO3)

     

     

    (2)SiO2(CaCO3)

     

     

    (3)SiO2(Si)

     

     

    (4)NaCl(SiO2)

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版4.1硅　无机非金属材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是(　　)。

    A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4

    B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承

    C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2

    D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.3硫的转化练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白。

    (1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是 。

    (2)用电子式表示出H的形成过程 。

    (3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为 。

    (4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

    (5)F的水溶液显碱性的原因： (用离子方程式表示)。

    (6)E与F在L中反应的离子方程式为 。

    (7)H和G之间反应的化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版2.1元素与物质的分类练习卷（解析版） 题型：填空题

    取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式： ，反应后得到的溶液呈 色。用此溶液分别做如下实验：

    (1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 (填反应类型)。

    (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3胶体。

    (3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。

    (4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：

    ①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明 ，这种现象称为 。

    ②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是 ，原因是 。

    ③向其中滴入过量稀硫酸，现象是 ，其原因是 。

    ④提纯此分散系常用的方法是 。

     

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