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    SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。

    （1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g)        2SO3(g)  △H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：

    ①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)      K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为                 。

    该反应的平衡常数为                        。

    （2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：

         CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—574kJ·mol—1

    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—1160kJ·mol—1

    取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应：

    ①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为                   ；

    ②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是               。

    （1）①＝；（1分）②0.0040mol·L—1·s—1，800L·mol—1；（共4分，各2分，无单位或错误扣1分）

    （2）①1.6mol（2分，无单位扣1分）②173.4kJ＜Q＜232kJ（3分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?浙江模拟）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
    请回答下列问题：
    （1）该酸雨中肯定存在的离子有
    SO42-、NO3-、NH4+
    SO42-、NO3-、NH4+
    ；肯定不存在的离子有
    SO32-、NO2-
    SO32-、NO2-
    ，说明其不存在的理由：
    SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
    溶液褪色
    SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
    溶液褪色
    ．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
    6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    ．
    （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：
    取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
    溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
    取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
    溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
    ．
    （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    、
    NO2+SO2=SO3+NO
    NO2+SO2=SO3+NO
    ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：
    催化剂
    催化剂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    ；
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
    AD
    AD
    （填写编号）．
    A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），其理由是
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    ．
    （4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）=
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    ，在该温度下，反应的平衡常数K=
    5000
    5000
    ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是
    寻找高效的催化剂
    寻找高效的催化剂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?南通模拟）SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首．如图表示了某地区在1940～2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据．
    （1）结合上图数据，判断下列说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
    B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
    C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量
    D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大
    （2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少．请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：
    CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
    CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
    ．
    （3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO?N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
    0（“＞”、“＜”、“=”）．在该温度下，反应的平衡常数K=
    5000
    5000
    ．
    （4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c（H+）=2.4×10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g．若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致．请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于
    1：1
    1：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）具有重要意义，请回答下列问题．
    （1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是
    防止酸雨、光化学烟雾的发生
    防止酸雨、光化学烟雾的发生
    ；
    （2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应，得到一种复合肥（含有两种或以上营养元素），该复合肥料可能的化学式
    NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
    NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
    （只写一种）；
    （3）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，写出CH4与NO2反应的化学方程式
    2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
    2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
    ；
    （4）脱硝反应2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在低温恒容的密闭容器中进行并达平衡，下列说法正确的是
    A
    A
    ；（填序号）
    A．降低温度平衡常数变大
    B．充入NH3，NO和NO2转化率变大，平衡常数变大
    C．使用催化剂，达平衡的时问缩短，△H变小
    D．充入惰性气体，压强变大，平衡向左移动
    （5）使用催化技术利用反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），根据传感器在某温度下测得的数据绘制如图．
    ①前1S内的平均反应速率v（CO2）=
    5.4×10-3mol/（L?s）
    5.4×10-3mol/（L?s）
    ．②该温度下的平衡常数K=
    5×103（mol/L） -1
    5×103（mol/L） -1
    ；
    （6）目前科学家正研究以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理及脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图：为达脱硝最佳效果，你认为应选用的条件是
    350℃、负载率3%
    350℃、负载率3%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2和NOx都是大气污染物．
    （1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是
     
    ．
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    （4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
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    ①a为电源的
     
    （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．

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