Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是

A．原子半径：C＞D＞A＞B       

B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得

C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

 

Answer 1

A

解析:“组成有机物的必要元素”碳元素或氢元素；“最外层电子数是其电子层数的3倍”则B的核外电子排布为2 6，故B是氧元素；“化合物CE是厨房常用调味品”，则C是钠元素，E为氯元素；D的原子序数介于C、E之间，且D与A同主族，则D为硅元素，A为碳元素； 则A、B、C、D、E 5种主族元素依次为：C、O、Na、Si、Cl；

A中四者在周期表中的位置关系为：

同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，同主族，由上到下，原子半径逐渐增大，即原子半径：Na＞Si＞C＞O，故A正确；

B、金属钠和氯气单质可通过电解熔融的氯化钠得到，而不是电解氯化钠溶液，故B错误；

C、Na₂O中只有离子键、而Na₂O₂中既有离子键又有共价键，故C错误；

D中三种元素在周期表中的位置关系为：

同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃（弱酸）＜HClO₄（最强的含氧酸），D错误；