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【题目】常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是(
A.S2
B.CO32
C.NH4+
D.Br

【答案】C
【解析】解:A.硫离子结合水电离的氢离子,促进了水的电离,溶液中氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,溶液显示碱性,故A错误; B.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,溶液中氢氧根离子数目增加,氢离子数目减少,溶液显示碱性,故B错误;
C.铵根离子水解生成一水合氨和氢离子,导致溶液中氢离子数目增加,氢氧根离子数目减少,故C正确;
D.Br离子不水解,所以不改变溶液中氢离子数目,故D错误;
故选C.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相等物质的量的SO2SO3相比较,下列有关叙述中正确的是(

①它们所含的分子数目之比为1:1

②它们所含的O原子数目之比为3:2

③它们所含的原子总数目之比为4:3

④它们所含的S原子数目之比为1:1

A. ①④ B. ①③④ C. ②③ D. ①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机化合物的结构如图,关于该化合物的下列说法正确的是(

A.由于含有氧元素不是有机物
B.完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
C.分子中含有羟基属于醇
D.不能使溴水褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有如下有机物:(每空一分)
④CH3CH=CHCH3

(1)互为同分异构体的是: , 存在手性异构体的是: , 存在顺反异构体的是 , 互为同系物的是(任写一对):
(2)氢核磁共振(1H﹣NMR)图谱如上图所示的有
(3)上述物质中,不属于同分异构体,相同质量时,在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是:
(4)有机物④的系统命名法名称是
(5)有机物⑤的键线式 , 其分子中碳原子杂化.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】核内中子数为N的R2的离子,质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为( )
A. (A-N+8)
B. (A-N+10)
C.(A-N+2)
D. (A-N+6)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应,消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为

A. 11B. 16C. 23D. 31

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列性质的递变规律不正确的是

A. NaOHKOHCsOH碱性依次增强

B. LiNaKRbCs的失电子能力逐渐增强

C. Al3+Mg2+Na+的离子半径依次减小

D. F2Cl2Br2I2的熔沸点依次升高、密度依次增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮、碳都是重要的非金属元素,含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用.
(1)请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式
(2)一定条件下,铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示.

①该反应的逆反应是(填“吸热”或“放热”)反应.
②T℃、P pa压强下,在体积为VL的容器中进行反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化;
B、容器内压强不再变化;
C、v(CO2)=v(FeO)
③T1温度下,向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2 , 反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示.则CO2的平衡转化率为 , 平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为
(3)在恒温条件下,起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器),均进行反应:N2+3H22NH3 , 有关数据及平衡状态特定见表.

容器

起始投入

达平衡时

2mol N2

3mol H2

0mol NH3

1.5mol NH3

同种物质的体积分数相同

a mol N2

b mol H2

0mol NH3

1.2mol NH3

起始时乙容器中的压强是甲容器的倍.
(4)一定条件下,2.24L(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应,放出bkJ热量.生成的3种产物均为大气组成气体,并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 倍.请写出该反应的热化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于周期表中下列位置的①~⑩十种元素,根据有关要求回答:

(1)能形成共价键的元素共有种。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有(填元素符号)。
(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是(填化学式)。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有键。
(5)①⑤⑦形成的化合物的电子式为
(6)某元素的气态氢化物为H2B,其最高价氧化物中B的质量分数为40%,则其气态氢化物的电子式为 , 它与③的化合物的分子式为 , 含有的化学键类型有

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