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    （2013?赤坎区模拟）
     高温 
    .
     
    硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

    已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

    回答下列问题：
    （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是
    Fe2+
    Fe2+
    ．
    （2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    ．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有
    坩埚、坩埚钳
    坩埚、坩埚钳
    ．
    （3）产品Ⅱ的化学式为
    K2SO4
    K2SO4
    ，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：
    蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
    蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
    ．
    （4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，
    滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液
    滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液
    ．
    分析：Fe2O3、Fe3O4、FeO与还原剂反应生成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤时用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等，所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁；硫酸亚铁与碳酸氢铵反应得到碳酸亚铁和硫酸铵，实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳；硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，根据硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，检验产品II中是否含有氯化物杂质需先除去SO4，再检验Cl-．
    解答：解：（1）因Fe2O3、Fe3O4、FeO与还原剂反应生成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁，故答案为：Fe2+；
    （2）因碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳，4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2；因实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳，
    故答案为：4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2； 坩埚、坩埚钳；
    （3）硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵；因硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，
    故答案为：K2SO4；蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；
    （4）因检验产品II中是否含有氯化物杂质需先除去SO4，再检验Cl-，所以滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液，
    故答案为：滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液．
    点评：解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
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    （2013?番禺区模拟）下列离子方程式中错误的是（　　）

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    （2013?番禺区模拟）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

    试回答下列问题：
    （1）化合物II→化合物III的有机反应类型
    消去反应
    消去反应

    （2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式

    （3）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．请写出化合物X的结构简式

    （4）下列说法正确的是（双选）
    A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色          B．化合物II能与NaHCO3溶液反应
    C.1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2D.1mol化合物III能与3mol H2反应
    （5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为
    或

    或

    ．

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    （2013?番禺区模拟）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）

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    （2013?番禺区模拟）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4?7H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为
    S
    S
    ．
    （2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是
    做氧化剂
    做氧化剂
    ，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为
    Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S
    Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S
    ．
    （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为
    4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+
    4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+
    ．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是
    增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率
    增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率
    ．
    （4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为
    Zn
    Zn
    ．
    （5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
    温度/℃ 0 20 40 60 80 100
    溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5
    从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为
    60℃条件下蒸发浓缩
    60℃条件下蒸发浓缩
    、
    降温结晶
    降温结晶
    、过滤、干燥．

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