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    【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

    B

    左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    C

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸先变蓝后变白

    浓氨水呈碱性且有漂白性

    D

    浓HNO3加热

    有红棕色气体产生

    HNO3有强氧化性

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】A

    【解析】

    A．少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，生成硝酸铁，则滴入KSCN溶液变红色，操作、现象和解释均合理，故A正确；

    B．氯气可与NaBr、KI均反应，右边棉球变为蓝色，可能是多余的氯气的作用，现象不能说明Br2、I2的氧化性强弱，故B错误；

    C．浓氨水电离显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，氨水易挥发，因此一段时间后又褪色，解释或结论不合理，故C错误；

    D．浓硝酸加热分解生成二氧化氮，不能说明硝酸具有强氧化性，故D错误；

    答案选A。

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    A. ①② B. ①②③

    C. ①④ D. ①④⑤

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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量

    B. 石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等

    C. 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3，放热19.3 kJ

    D. 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是

    A. 二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸

    B. 在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

    C. 二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高

    D. 二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔为原料合成。反应过程如下所示：

    乙炔聚合：3C2 H2 (g)C6H6 (g) H1

    合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g) H2

    乙苯脱氢：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) △H3

    (1)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。某温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g)，测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    ①计算该温度下的平衡常数K= ______（结果保留至小数点后两位）。

    ②下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。

    a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2) b．苯乙烯的体积分数不变

    c．平衡常数K保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变

    (2)向体积为3.0 L的恒容密闭容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)，当乙苯脱氢反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示。

    ①该反应的H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。

    ②该平衡体系在600℃时，乙苯的物质的量分数为50%，则氢气的物质的量分数为_____。若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，则乙苯的平衡转化率将如何变化并简述理由__________。

    (3)苯乙烯能与酸性KMnO4溶液混合反应生成苯甲酸(C6H5COOH)。室温下，向饱和苯甲酸溶液中加入碳酸氢钠固体使溶液显中性，则溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)

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    【题目】水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )

    A.40℃时，纯水的pH＝7

    B.温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

    C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

    D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

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    【题目】下列有关细胞中元素和化合物的叙述错误的是

    A. 休眠的种子比萌发的种子结合水含量高

    B. 镁是参与叶绿素合成的微量元素

    C. 蛋白质和脂质是所有细胞共有的化合物

    D. 磷脂和胆固醇均属于组成动物细胞膜的脂质

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    【题目】功能高分子P的合成路线如下：

    （1）A的分子式是C7H8，其结构简式是________________________。

    （2）试剂a是____________________。

    （3）反应③的化学方程式：_________________________________________________。

    （4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_________________________。

    （5）反应④的反应类型是____________________________。

    （6）反应⑤的化学方程式：_________________________________________________。

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    【题目】可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)在恒压的密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是( )

    A. 容器内气体密度不再改变的状态

    B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1

    C. c(A):c(B):c(C)的值保持不变

    D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

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