Question

【题目】某原子x ，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，（写出必要的解题过程）求：

(1)Z值______________和A值___________________，X元素名称__________________；

(2)X元素在周期表中的位置___________________；

(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式____________________________。

Answer 1

【答案】 XCl + AgNO3 == AgCl↓ + XNO3

(A+35.5)g 1mol

5.85g 2mol/L×0.05L

列式得：A=23

质子数Z=A-N=23-12=11

X为钠元素 A=23 X为钠元素 第三周期第ⅠA族 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑

【解析】(1)由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.05L×2mol/L=0.1mol，
则M(XCl)==58.5g/mol，
由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，
则A=58.5-35.3=23，Z=23-12=11，X元素为钠元素；
(2)X的质子数为11，则为钠元素，位于元素周期表中第三周期第ⅠA族；
(3)Na与水反应生成NaOH和H2，该反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。