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    16．800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（　　）
    A．a是反应物B．正反应是一个体积扩大的反应
    C．正反应是放热反应D．若增大压强，平衡逆向移动

    分析 根据图象可知，达到平衡时a的浓度减小2个单位，b的浓度增大2个单位，c的浓度增大1个单位，据此可知该反应的方程式为：2a（g）?2b（g）+c（g），据此结合化学平衡的影响因素进行解答．

    解答 解：根据图象可知，达到平衡时a的浓度减小2个单位，b的浓度增大2个单位，c的浓度增大1个单位，据此可知该反应的方程式为：2a（g）?2b（g）+c（g），
    A．根据分析可知，a为反应物，故A正确；
    B．该反应中，反应物总体积为2，生成物总体积为3，则正反应是体积增大的反应，故B正确；
    C．根据图象无法判断该反应是吸热反应还是放热反应，故C错误；
    D．该反应为气体体积增大的反应，增大压强后平衡向着逆向移动，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度不大，根据图象数据确定该反应方程式为解答关键，注意熟练掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．空气和水是人类生存和发展必不可少的自然资源，改善空气质量、合理利用水资源已成为全人
    （1）今年9月以来北京地区发生严重雾霾天气，其中9月28日，各种污染物的污染指数为：二氧化硫86，二氧化氮71，可吸入颗粒物162，则该地区的空气污染指数为162，首要污染物为可吸入颗粒物，空气质量等级为轻度污染．
    （2）汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为CO2和N2（填化学式）．
    （3）明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成的Al（OH）3（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．
    （4）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是H2SO4（填化学式）．在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2．（请写出其总反应方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语正确的是（　　）
    A．H2S的电子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
    B．Mg2+的结构示意图：
    C．Na2O的电子式：Na${\;}_{2}^{+}$[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-
    D．N2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中的Cl-浓度与1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．1mol/L NaCl溶液B．1 mol/LCaCl2溶液
    C．1 mol/L KCl溶液D．1 mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（　　）
    A．
    除去CO2中的HCl    		B． 
    蒸发氯化钠溶液
    C．
    稀释浓硫酸    		D．
    过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
    （1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞N．
    （2）Z在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）HClO4．
    （4）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）be．
    a．CuSO4溶液  b．Fe2O3  c．浓硫酸  d．NaOH溶液  e．Na2CO3固体
    （5）如图1，已知化合物C含有上述元素中的某一种元素．

    ①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图2装置进行实验．分液漏斗中应加入浓硝酸，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2．
    ②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于碱金属的叙述不正确的是（　　）
    A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
    B．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
    C．与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
    D．都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（　　）
    A．原子半径：a＞c＞d＞bB．非金属性  b＞d＞c
    C．原子序数：d＞a＞c＞bD．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
    （1）A口生成的气体是Cl2该气体的检验方法是：用淀粉KI试纸至于A口附近，如果试纸变蓝，则说明A口生成了Cl2
    （2）使用惰性电极进行电解，当向两极附近均滴加酚酞试液，则看到阴极先变红
    （3）溶液c的溶质是NaOH
    （4）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （5）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用氯气与水反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，利于氯气的逸出
    （6）25℃，用惰性电极电解100ml饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mlH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为13．

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