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    【题目】下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
    A.SO3+H2O=H2SO4
    B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C.2F2+2H2O=4HF+O2
    D.NaH+H2O=NaOH+H2↑

    【答案】B
    【解析】解：A．反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；B．Na2O2中，O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B选；
    C．水中O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，且水为还原剂，故C不选；
    D．水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水为氧化剂，故D不选；
    故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题

    (1)钴元素基态原子的电子排布式为_________________，未成对电子数为________________。

    (2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物

    ①H2O的沸点___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的杂化形式为_____。H2O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。

    ②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。

    (3)金属钴是由______键形成的晶体；CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Co2+和Fe2+的离子半径分别为74.5pm和78pm,则熔点CoO______FeO。

    (4)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_____个，若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为_______(用含NA和a的代数式表示。结果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，设阿佛加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

    关于此反应的说法不正确的是

    A. 反应物总能量一定低于生成物总能量 B. 一定属于可逆反应

    C. 一定有非极性共价键断裂 D. 一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：

    (已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性)

    下列叙述不正确的是

    A. 试剂①为硝酸钡

    B. 试剂②一定为盐酸

    C. 该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一种

    D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是人体重要的营养物质，是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G的蒸气密度是E蒸气密度的2倍。它们之间的转化关系如图：

    (1)向试管中加入2mL10%氢氧化钠溶液，滴加4-5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2mL10%的E的溶液，加热，可观察到的现象是___________。

    (2)写出C和F在浓H2SO4作用下生成G的化学方程式________，该反应的类型是______。

    (3)已知D和F在催化剂作用下反应也能生成G，写出该反应的化学方程式______。

    (4)下列说法不正确的是________。

    a.要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验

    b.有机物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色

    c.将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色，溶液分层

    d.某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应

    (5)写出比G少一个碳原子的同系物的可能结构简式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。

    【实验一】

    已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。

    同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：

    ⅰ．Fe3+与S2反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2还原，生成沉淀FeS和S。

    甲同学进行如下实验：

    操作

    现象

    取少量FeS固体，加入稀盐酸

    固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成

    取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸

    固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成

    根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。

    （1）0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。

    （2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。

    （3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。

    【实验二】

    步骤

    操作

    现象

    I

    开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体

    II

    继续滴加Na2S溶液

    一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失

    （4）进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。

    （5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：

    断裂或形成的化学键

    能量数据

    断裂1 mol H2分子中的化学键

    吸收能量436 kJ

    断裂1 mol Cl2分子中的化学键

    吸收能量243 kJ

    形成1 mol HCl分子中的化学键

    释放能量431 kJ

    对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是

    A. 该反应的反应热ΔH>0

    B. 生成1 mol HCl时反应放热431 kJ

    C. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固

    D. 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

    A. 反应I2（aq）+I-(aq) I3- (aq)的ΔH>0

    B. 若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    C. 若反应进行到状态D时，一定有v(正) > v(逆)

    D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A. 用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子

    B. 常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1NA

    C. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为NA

    D. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

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