请将5种物质:N2O.FeCl2.Fe(NO3)3.HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上.组成一个未配平的化学方程式.(1) + → + + +H2O(2)反应过程中.N2O与FeCl2的物质的量之比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1） + → + + +H2O（不需配平）

（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为。

（1）FeCl2 HNO3 Fe(NO3)3 FeCl3 N2O；（2）1：8

【解析】

试题分析：利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在题目提供的物质中，HNO3、Fe(NO3)3和FeCl3都有氧化性，而且氧化性HNO3>Fe(NO3)3和FeCl3；N2O、FeCl2有还原性，还原性FeCl2>N2O。因此该反应的方程式为：FeCl2 + HNO3 Fe(NO3)3 + FeCl3 +N2O+ H2O；根据质量守恒定律及电子守恒可知在反应中每个FeCl2只能失去1个电子，而每产生1个N2O，要得到电子8个，所以N2O与FeCl2的物质的量之比为1：8.

考点：考查氧化性、还原性强弱比较的由于及利用氧化还原反应的实质对方程式配平的知识。

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下列说法正确的是

A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

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主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：，

碱性最强的化合物的电子式是：。

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，

该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”）键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________

（要求用离子符号表示）。

（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：。

（7）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式：。

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在密闭容器中发生反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是(　　)

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a<c＋d

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下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）

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可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）

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请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性，并写出该反应的离子方程式为：．

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