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    9．下列有关实验操作能达到相应目的是（　　）
    A．装置①所示气密性良好
    B．装置②可用于实脸室制取氯气
    C．装置③可用于制取并收集乙酸乙脂
    D．装置④可用于除去硫酸铜晶体中的结晶水

    分析 A．关闭止水夹，利用液柱法检验气密性；
    B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
    C．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应；
    D．应在坩埚中加热，测定结晶水．

    解答 解：A．关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，在漏斗下端与锥形瓶中液面出现液柱法，一段时间高度不变，则气密性良好，故A正确；
    B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少加热装置，故B错误；
    C．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，试管中应为饱和碳酸钠溶液，故C错误；
    D．应在坩埚中加热，测定结晶水，图中仪器不能为蒸发皿，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、物质制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．二氧化碳的捕集、利用与封存是能源领域的一个重要研究课题
    （1）在太阳能作用下，以CO2为原料制取碳（C）的流程如图1所示．

    ①热分解系统每分解0.5mol Fe3O4转移电子的物质的量为1mol．
    ②该系统的总反应的化学方程式是CO2═C+O2．
    （2）二氧化碳催化加氢可合成低碳烯：
    2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1，有关能量变化如图2所示：
    ①几种物质具有的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时放出或吸收的热量即为其具有的能量）如表所示：
    物质CO2（g）C2H4（g）H2O（g）
    能量/kJ•mol-1-39452-242
    则a=128
    ②几种化学键的键能如下：
    化学键C=OH-HC=CO-H
    键能/kJ•mol-1803b615463
    则b=436
    （3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图三所示．

    ①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能、电能转化为化学能（写出其中两种形式即可）．
    ②其中b极上生成丙烯（CH3CH=CH2）的电极反应式为3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．
    ③乙烯和氧气反应通过上图四装置可将化学能转化为电能，b电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．14号元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第二周期IVA族B．第二周期VIA族C．第三周期IVA族D．第三周期VIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2L  O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则消耗铜的质量为（　　）
    A．16 gB．24 gC．32 gD．64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：

    已知：
    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
    ②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
    ④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$．
    ⑤
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
    （4）由D和H生成PPG的化学方程式为．
    （5）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式．
    ①与D具有相同种类和数目的官能团
    ②核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：1．

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    14．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＜0，反应物总能量＞生成物总能量
    B．相同条件下1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
    C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
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    1．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：BMg、DSi、EP．
    （2）写出B、F形成化合物的电子式．
    （3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    18．下列反应都是中学阶段常见的反应，从分类的角度选出不同类型的（　　）
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    A．丙与戊的原子序数相差28
    B．常温下，庚的单质能与水反应产生气体
    C．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
    D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

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