Question

某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）

实验 序号	混合物	第一步： 加入适量水，充分溶解	第二步： 加入或通入的试剂	第三步： 过滤后洗涤干燥所得固体	第四步： 蒸发滤液得到晶体	第五步： 称量，记录数据
甲	BaCl2 NaCl	澄清溶液	过量CO2	无固体	晶体	称量所得晶体
乙	CaCl2 NaCl	澄清溶液	过量饱和Na2CO3溶液	CaCO3	NaCl	称量蒸发所得晶体
丙	Na2SO4 MgSO4	澄清溶液	过量NaOH溶液	______	______	______

试回答下列问题：
①你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据，______ （填“能”或“不能”）准确计算得出混合物中各组分的质量比．
②经讨论大家认为，乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误．其理由是______．
③丙同学对实验进行了设计，请将其后三步正确的内容仿照前面的形式填入对应的空格内．

Answer 1

【答案】分析：①氯化钡和二氧化碳不反应，蒸发水结晶得到晶体为氯化钡和氯化钠混合物，称量所得晶体质量不能计算氯化钡和氯化钠的质量；
②过量的碳酸钠溶液在蒸发溶液中析出的晶体中有碳酸钠，不能进行计算；
③加入过量氢氧化钠溶液沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀固体，蒸发水溶液导电溶质为过量的氢氧化钠和硫酸钠，称量沉淀质量计算物质的量计算硫酸镁质量得到；
解答：解：①二氧化碳通入溶液中和氯化钡、氯化钠不反应，蒸干溶液得到溶质固体仍为氯化钡和氯化钠固体，不能计算；
故答案为：不能；
  ②混合物溶解后加入过量的碳酸钠溶液，钙离子完全沉淀，蒸发结晶得到固体为氯化钠和碳酸钠混合物，称量固体质量不能计算原混合物成分质量；
故答案为：第二步加入的碳酸钠溶液为过量的，最后所得晶体中应有碳酸钠存在；
③硫酸镁和硫酸钠混合物溶于水后加入过量氢氧化钠溶液，镁离子完全沉淀，过滤后的溶液蒸发结晶得到溶质固体为氢氧化钠和硫酸钠，称量氢氧化镁沉淀质量换算物质的量可以计算得到硫酸镁质量和硫酸钠质量；故答案为：

丙

Mg（OH）2

NaOH  Na2SO4

称量过滤后所得 Mg（OH）2固体

点评：本题考查了混合物组成的定量分析判断和反应现象的判断应用，注意加入试剂的量和对后续实验过程的影响和分析是解题关键，题目难度中等．