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    接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是 
    ①尾气用氨水处理               ②污水用石灰乳处理
    ③废渣用来炼铁、制水泥等        ④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电
    A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部
    D
    接触法生产H2SO4的过程中尾气有二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，①对，氨水呈碱性，可与其反应生成铵盐；②对，污水含有硫酸，用石灰乳可中和酸性污水；③对，废渣用来炼铁、制水泥等；④对，将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电，使能量充分利用；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（   ）
    A．C1 =2C2B．C1 >2C2C．C1 <2C2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

    请回答下列问题：
    （1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是________________________。
    （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3__________。
    （3）设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否由Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

    上述方案是否合理？________ (若不合理，请说明理由；若合理，以下不用回答)
    ①                                        
    ②                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：①氯化钡有两性 ②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 ③SO2有还原性和溶于水显酸性 ④升高pH使SO2水溶液中SO2-3的浓度增大
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是
    A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
    B．硫化氢分子中所有原子的最外层电子都达到8电子结构
    C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色
    D．硫化氢是电解质，其电离方程式是 H2S = H+ + HS－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳
    B．将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧，最终得到的物质成分不同
    C．向NaClO溶液中通入足量SO2的离子方程式：ClO-＋SO2＋H2O=HClO＋HSO
    D．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种有色溶液与二氧化硫作用，其实质相同的是（    ）
    ①品红溶液               ②高锰酸钾酸性溶液 
    ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④淀粉—碘溶液
    A．①③B．①③④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性己检验)。

    实验操作和现象：

    （1）A中反应的化学方程式是                                          。
    （2）C中白色沉淀是         ，该沉淀的生成表明SO2，具有         性。
    （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是                           。
    （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为
    是白雾参与反应。
    ①为证实各自的观点，在原实验基础上/甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是
                                                   ;乙同学在A、B间增加洗气瓶D，D
    中盛放的试剂是                                。
    ②甲、乙两同学分别改进实验后，B装置中现象分别为:
    甲
    		大量白色沉淀
    乙
    		少量白色沉淀
    检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因，甲：                                ，乙：                                。
    （5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°

    ⑴H2O2的电子式为      ，⑵经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式_____________。
    ⑶H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为              ，并在方程式上标出电子转移的方向与数目。
    ⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）       。
    A．MnO2B．H2SC．稀H2SO4D．NaHCO3

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