Question

某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RCl_x），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol?L^-1的金属氯化物（RCl_x） 溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol?L^-1的AgNO₃溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）

A．RCl

B．RCl₂

C．RCl₃

D．RCl₄

Answer 1

分析：根据反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可计算Cl^-的物质的量，根据x=

n(Cl-)

n(RClx)

计算x的值，进而计算化学式．

解答：解：n（Ag⁺）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，
     Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
      1   1
0.003mol  n（Cl^-）
n（Cl^-）=0.003mol，
又n（RCl_x）=0.02L×0.05mol=0.001mol，
则x=

n(Cl-)

n(RClx)

=

0.003mol

0.001mol

=3，
所以化学式为RCl₃，
故选C．

点评：本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，本题注意根据x=

n(Cl-)

n(RClx)

计算x的值．