Question

对于等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列说法不正确的是

A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小

B．相同温度下两种溶液的pH：Na₂CO₃> NaHCO₃

C．分别加少量NaOH，两液c(CO₃^2-)均增大

D．两液均存在c(Na^＋) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2-)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：升高温度，促进水解，则分别升高温度，两种溶液的pH均增大，选项A不正确；碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，则相同温度下两种溶液的pH：Na₂CO₃> NaHCO₃，选项B正确；向碳酸钠中加入氢氧化钠，抑制水解，则c(CO₃^2-)增大。向碳酸氢钠中加入氢氧化钠，生成碳酸钠，则c(CO₃^2-)增大，选项C正确；选项D符合电荷守恒，正确，答案选A。

考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠水解的有关判断

点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对碳酸钠和碳酸氢钠水解以及溶液中离子浓度大小比较的熟悉掌握程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，提高学生的应试能力和学习效率。