【题目】色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：
已知：
（1）A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。
（2）B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。
（3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。
（4）G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。
（5）已知：①2H
J+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：________。
【答案】 
1-丙醇 Br2和Fe（或FeBr3） 
CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O E：
；J：
；中间产物1：
；中间产物2：
【解析】A(苯)发生硝化反应生成B，B为硝基苯，根据C的化学式可知，试剂a为溴，在铁作催化剂时，B与溴发生苯环上的取代反应生成C，结合D的结构可知C为
，根据信息①，D在AlCl3存在时与试剂b反应生成E，根据E的化学式可知，试剂b为
，则E为
；G能够与氢氧化铜反应，则G为醛，因此F为醇，H为酸，因此F为CH3CH2CH2OH，G为CH3CH2CHO，H为CH3CH2COOH。
(1)根据上述分析，A为苯；F 为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇，故答案为：
；1-丙醇；
(2)B与溴发生取代反应生成C，反应需要铁作催化剂，试剂a是Br2和Fe；试剂b为，故答案为：Br2和Fe(或FeBr3)；；
(3)C为，与足量的NaOH反应的化学方程式为
，故答案为：；
(4)G为CH3CH2CHO，G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O，故答案为：CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O；
(5)H为CH3CH2COOH，①2H
J+H2O；②J
。E为，J为；根据信息②，中间产物1为
，根据信息③，中间产物2为
，发生羟基的消去反应生成K(
)，故答案为：E：；J：；中间产物1：；中间产物2：。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“Na2CO3”的分类错误的是
A.Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B.Na2CO3属于化合物
C.Na2CO3属于强电解质D.Na2CO3属于含氧酸盐
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【题目】已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）
r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是
A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热
B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热
C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热
D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热
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【题目】为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是 ( )
A. 碳水化合物 B. 碳氢化合物 C. 氢气 D. 水煤气
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【题目】甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g) 
HCOOCH3(g) ΔH<0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均
为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。下列说法中不正确的是
A. 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大
B. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动
C. d点和e点的平衡常数：Kd < Ke
D. a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同
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【题目】现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）一个X原子的质量_________g。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
（5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。
（7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_____个电子。
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【题目】羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将16.00mL 0.05mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为( )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：
(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。
(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)
(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。
(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。
(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。
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