Question

推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

（1）写出过氧化氢的电子式 。

（2）该反应的热化学方程式为 。

1mol肼完全反应转移电子数 。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。

（4）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

 

Answer 1

（1） （2）N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g） △H=-641.6KJ/mol；4NA

（3）生成物无污染 （4）408.8

【解析】

试题分析：（1）过氧化氢分子中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，电子式为。

（2）已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.652KJ的热量；肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g） △H=-641.6KJ/mol。肼分子中氮元素的化合价是－2价，反应后变为0价，失去2个电子，则1mol肼完全反应转移电子数为4NA。

（3）还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，无污染；故答案为：产物为氮气和水，无污染；

（4）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6KJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol，依据盖斯定律①-②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（L）；△H=-817.6KJ/mol；化学方程式中32g全部反应放热817.6KJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8KJ。

考点：考查热化学方程式的书写方法和注意问题，盖斯定律的应用，热化学方程式的计算