Question

【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42、Cl﹣、CO32﹣、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A________，B________，C__________．

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_______________________．

（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：________________________．

Answer 1

【答案】 BaCl2 AgNO3 CuSO4 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3。即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3。综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3；（1）依据推断结果可知A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4；（2）盐酸与D（Na2CO3）反应的离子反应方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）C（CuSO4 ）与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。