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    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元     

    素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（    ）

    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

    B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W

    C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

    D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：根据题意可知：W是Na；X是O；Z是S；Ｙ是Ｃl. A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4。错误。B．Na、S、Ｃl是同一周期的元素.对于电子层数相同的元素来说，原子序数越大，原子半径就越小。所以原子半径由大到小的顺序为：W >Z>Y 。错误。D.Na和O可以形成Na2O和Na2O2两种化合物，阴、阳离子物质的量之比均为1:2。正确。

    考点：考查元素周期表、元素周期律及元素和化合物的知识。

     

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    （2008?惠州模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态．X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙．试回答下列问题：
    （1）W元素在周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ；甲的空间结构为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式：
    H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
    H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
    ；X、Y组成的液态化合物Y2X4 16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
    ；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）

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