Question

17．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

• A． 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
• B． 氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
• C． Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）△H＜0
• D． 已知中和反应生成1 mol H₂O时的反应热为△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

Answer 1

分析 A、硫蒸气所含能量比硫固体多，硫单质的燃烧释放热的，根据焓变等于产物的能量和反应物的能量之差来计算；
B、据燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量；
C、铵盐和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应；
D、浓硫酸溶于水放热，浓硫酸与NaOH的溶液混合过程的能量变化是中和反应放的热和溶解浓硫酸所释放热量的和．

解答 解：A、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B错误；
C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，△H＞0，故C错误；
D、浓硫酸溶于水放热，浓硫酸与NaOH的溶液混合发生的反应过程也会放出热量，所以将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了焓变的求算、燃烧热、中和热、常见吸热反应，题目难度不大，注意基础知识的归纳和梳理是解题的关键．