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    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
    Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为                       ；
    在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为      、      、      。
    Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    （1）各装置连接顺序为         →        →        。
    （2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是                  。
    Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

    （1）装置C中碱石灰的作用是                  ，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是                            
    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为           。
    Ⅰ  CO32－ +Cu2+ =CuCO3↓       过滤、洗涤、干燥 
    Ⅱ（1）A→C→B      （2）装置B中澄清石灰水变浑浊
    Ⅲ（1）吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2    ，
    结束时通入的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出。 
    （2）1－（49n/9m） 。
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分) (1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到VmL气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.000mol/L的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全(如图所示)。试回答：

    ①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。
    ②丙的操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是      。
    ③若V=168mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填表如下：(表格可不填满也可补充)
    成分
    		 
    		 
    		 
    质量/g
    		 
    		 
    		 
    (2)其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更____溶的缘故。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。
    实验操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。
    实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。
    （1）对该实验现象的解释：
    ①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是        （填化学式，下同）；
    ②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是         。
    （2）通过进一步实验，可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测。请填空：
     
    		操作
    		预期现象及结论
    方案1
    		取少量黄色溶液，加入NaOH溶液
    		如果生成红褐色沉淀，则说明发生了反应
    方案2
    		取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液
    		如果溶液变蓝色，则说明未发生反应
    方案3
    		取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡
    		如果下层溶液呈橙红色，则说明：
                                
    ①方案1是否合理？                （填“合理”或“不合理”）。
    方案2中，由于存在反应                            （用离子方程式表示），所以预测结论不正确。
    ②请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。将有关内容填入下表。
    实验操作
    		预期现象及结论
    		解释现象的离子方程式
     
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某教师在课堂上用如图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

    （1）试管乙中发生的现象是　　　　　
    该现象还能说明产生的气体具有　　　性。
    （2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也说明产生的气体是　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，　　　（填“有”或“无”）毒性。
    （4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
    ①该雨水中共溶解SO2的体积是　　　　　mL（标准状况）。
    ②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为　　　　　　　　（填写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到预期目的的是
    A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2
    B．利用Ⅱ装置制取C2H4
    C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
    D．利用Ⅳ装置收集NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

    （1）冷却过滤的目的                                            。
    （2）通入反应器2的SO2作用是                       ；反应器2中发生反应的离子方程式为                                          。
    （3）循环使用的物质是                        。
    （4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是                     。
    （5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ　称取样品1.500 g.
    步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
    步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
    (1)根据步骤Ⅲ填空：
    ①若碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    ②若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    ③若滴定前，碱式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    ④若滴定前以仰视的姿势读取了碱式滴定管的读数，滴定后读数正确，则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    ⑤滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ⑥滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成________色。
    (2)滴定结果如下表所示：
    滴定次数
    		待测溶液的体积/mL
    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		25.00
    		1.02
    		21.03
    2
    		25.00
    		2.00
    		21.99
    3
    		25.00
    		0.20
    		20.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.10 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

    已知几种盐的溶解度随温度变化的
    曲线如右图所示：

    回答下列问题：
    （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
    （2）煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为 _______。
    实验室进行煅烧操作所需仪
    器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
    （3）产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：。
    （4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

    （1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________
    （填写序号）
    A．d极为阴极
    B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
    PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
    D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准
    状况下）
    （2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，请回答下列问题：
    ①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________
    （用离子方程式表示）。
    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
    （3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1
    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.
    （4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

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