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    6．普拉西坦（如图）是一种能改善记忆、抗健忘的中枢神经药．下列关于普拉西坦的说法不正确的是（　　）
    A．一氯取代物有5种B．二氯取代物有8种C．可发生水解反应D．该物质中有羰基

    分析 A．根据氢原子的种类判断一氯取代物；
    B．根据一氯取代物氢原子的种类判断二氯取代物；
    C．分子中含有肽键；
    D．含有羰基．

    解答 解：A．因分子是对称的，有3种氢原子，一氯取代物有3种，故A错误；
    B．因的3种一氯取代物分别为：、、，若一氯取代物为，则二氯取代物有5种，若一氯取代物为，则二氯取代物有5种，但有2种与前者重复，故只有3种，若一氯取代物为，则二氯取代物有3种，3种都与前者重复，因此，二氯取代物共有8种，故B正确；
    C．含有肽键，可发生水解，故C正确；
    D．含有羰基，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．超铀元素的发现有力地支持了“稳定岛”假说，原子${\;}_{118}^{293}$X的中子数与电子数之差为（　　）
    A．0B．175C．57D．118

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有机物中，同一平面上碳原子最多数目和同一直线上的碳原子最多数目分别为（　　）
    A．11、4B．10、3C．12、4D．13、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各反应中，可以证明烯烃具有不饱和结构的是（　　）
    A．燃烧反应B．加聚反应C．消去反应D．取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．美丽中国，节约为荣．“开源节流”是应对能源危机的重要举措．请回答下列问题：
    （1）下列做法不利于能源“开源节流”的是b（填序号）．
    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用
    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生
    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应放出的热量如图1所示：
    ①在通常状况下，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=-393.5kJ/mol．
    ②又已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599.2kJ•mol-1根据盖斯定律及以上信息，写出C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的热化学方程式：2C（石墨，s）+H2（g） C2H2（g），△H=+226.8kJ/mol．
    （3）丙烷（C3H8）是一种优良的气体燃料．试回答下列问题：
    ①如图2是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ/mol．
    ②二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔，1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量，若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组性质比较中，不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
    C．非金属性：F＞C＞OD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铝与NaOH溶液反应：Al+6OH-═[Al（OH）4]-+H2↑
    B．向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
    C．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
    D．Ba（OH）2溶液与明矾溶液反应至Al3+完全沉淀：Ba2++3OH-+Al3++SO42-═Al（OH）3↓+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），其原因是同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素．
    （3）B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2；1mol B2A2分子中含3mol σ键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L CCl4中含有共用电子对数目为4.0NA
    B．1 L 0.2 mol•L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NA
    C．1 mol CO2与1 mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA
    D．9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA

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