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    Ⅰ．CN-能与Ni2+形成[Ni（CN）4]2-配离子
    （1）写出Ni2+的核外电子排布式
     

    （2）CN-与Ni2+形成1个配离子，新形成
     
    个σ键
    Ⅱ．有机物三聚氰胺结构如图所示：
    （3）分子中各元素的电负性由大到小的顺序是
     

    （4）已知该分子可溶于水，推测并说明原因
     

    （5）分子中N原子的杂化类型为
     

    （6）分子中所有的N原子
     
    在同一平面（填“是”或“否”）
    Ⅲ．物质要能发生水解需同时具备：①有能接受孤电子对的空轨道；②该空轨道的能量与最外层电子所占据的原子轨道能量相近．如：Si原子有能接受来自水提供的孤电子对的空轨道，且它有与3s、3p能量相近的3d轨道，所以SiCl4易发生水解．
    （7）请解释：CCl4不能水解的原因是
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,有机物的结构和性质
    专题：原子组成与结构专题,有机物的化学性质及推断
    分析：Ⅰ．（1）镍原子核外电子数是28，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni2+，根据构造原理书写基态Ni2+的核外电子排布式；
    （2）根据配离子中配位键数判断；
    Ⅱ．（3）元素的非金属性越强，则电负性越强；
    （4）分子中含有H-N、H-O、H-F的化合物能与水分子间形成氢键，根据氢键对物理性质的影响分析；
    （5）根据N原子的价层电子对数判断；
    （6）根据N原子的杂化类型判断，分子的空间构型；
    Ⅲ．（7）根据题目信息中物质要能发生水解的条件，结合碳的原子结构分析．
    解答： 解：（1）镍原子核外电子数是28，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni2+，根据构造原理知，基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8），
    故答案为：1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）；
    （2）CN-能与Ni2+形成[Ni（CN）4]2-配离子，配离子中CN-与Ni2+之间形成4个配位键，配位键属于σ键，则CN-与Ni2+形成1个配离子，新形成4个σ键，
    故答案为：4；
    Ⅱ．（3）元素的非金属性越强，则电负性越强，则三聚氰胺分子中元素非金属性关系为：N＞C＞H，所以各元素的电负性由大到小的顺序是：N＞C＞H，
    故答案为：N＞C＞H；
    （4）分子中含有H-N、H-O、H-F的化合物能与水分子间形成氢键，所以三聚氰胺能与水分子间形成氢键，使三聚氰胺能溶于水，
    故答案为：三聚氰胺分子与水分子间能形成氢键；
    （5）由有机物三聚氰胺结构图可知，分子中N原子形成的化学键为C=N和C-N，形成C=N时，N原子中含有3个价层电子对杂化类型为sp2；形成C-N时，N原子中含有4个价层电子对，杂化类型为sp3，
    故答案为：sp2和sp3；
    （6）由有机物三聚氰胺结构图可知，六元环上的N原子都是以C=N形式存在，属于sp2杂化，分子的空间构型为平面形，所以分子中所有的N原子在同一平面上；
    故答案为：是；
    Ⅲ．（7）物质要能发生水解需同时具备：①有能接受孤电子对的空轨道；②该空轨道的能量与最外层电子所占据的原子轨道能量相近；由碳原子的电子排布可知，
    C原子上没有2d轨道来接受来自水的孤电子对，所以CCl4不能水解，
    故答案为：C原子上没有2d轨道来接受来自水的孤电子对．
    点评：本题考查了物质结构和性质，涉及电子排布式、配位键、原子的杂化方式、氢键算等知识点，这些知识点都是高考热点，会根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式及分子空间构型，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、ν正（A）=3 ν逆（B）
    B、单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
    C、容器内混合气体的平均相对分子质量不变
    D、容器内混合气体的密度不随时间而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积均为500mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O．实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、当v（H2）=3v（N2）时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态
    B、在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
    C、在t min时，一定没有达化学平衡状态的是I
    D、三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是人体最不可缺的物质，已知水的电离方程式：H2O?H++OH-
    金属钠可以和冷水剧烈反应
    （1）写出一绿豆粒大小金属钠投入水中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
     
    ，氧化剂是
     
    ；还原产物的摩尔质量为
     
    ．
    （2）在反应整个过程中：
    ①受到破坏的化学键有
     
    ；
    ②水的电离平衡受到：
     
    ．
    A．促进 B．抑制 C．先促进后抑制  D．先抑制后促进
    （3）比较金属钠与水、无水乙醇、乙酸溶液反应速率的快慢顺序
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
    反应I Ni（s）+4CO（g）
    350℃
    Ni（CO）4（g）△H1＜0
    反应II Ni（CO）4（g）
    470℃
    Ni（s）+4CO（g）△H2
    反应I和反应Ⅱ分别在连通的A装置和B装置中同时进行，A、B容积之和为2L．
    （1）在温度不变的情况下，要提高反应I中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有
     
    、
     
    ．
    （2）350K时，在装置A中装有100g粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应），通入4mol CO气体制备Ni（CO）4，装置A中剩余固体质量和反应时间的关系如图所示．
    ①若10min达到平衡时得到29.5g纯镍，则反应I的平衡常数K1为
     
    ．
    ②0～10min的平均反应速率υ[Ni（CO）4]=
     
    ．
    （3）反应Ⅱ中△H2
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低B装置温度，重新达到平衡时
     
    ．
    a．平衡常数K2增大    b．CO的浓度减小
    c．Ni的质量减小      d．υ逆[Ni（CO）4]增大
    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH 
    放电
    充电
    Ni（OH）2+M，电池充电时，阳极的电极反应式为
     
    ．电池充电时阴极上发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO；HClO?H++ClO-，达到平衡后：
    （1）CO2溶于水的电离方程式为：
     

    （2）向氯水中加入NaOH固体时，平衡向
     
    移动，c（H+）
     
    ，c（ClO-）
     
    ：
    （3）要使HClO的浓度增大，可加入下列物质（填代号）
     
    ．
    A．SO2　　　B．NaHCO3　　　C．HCl
    （4）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业上常用下列方法制备H2：
    方法：①C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）
    方法：②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1
    ②C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-111kJ?mol-1
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
    试计算25℃时由方法②制备1000g H2所放出的能量为
     
     kJ．
    （2）在一定的条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）其相关数据如下表所示：
    容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量 达到平衡所需时间/min
    C（s） H2O（g） H2（g）
    甲 2 T1 2 4 3.2 3.5
    乙 1 T2 1 2 1.2 3
    ①T1
     
    T2 （填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度范围是
     
    ．
    ③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．V逆（CO2）=2V正（H2）
    B混合气体的密度保持不变
    C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

    可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O（g）的平衡转化率最低
     
    ，t4时刻改变的条件是
     
    ．
    ⑤在25℃时，c mol/L，的醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．实验步骤：
    ①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸
    ②向上述所得的溶液中加入适量的双氧水
    ③继续滴加氨水调节溶液的PH为3.2-4.7，过滤
    ④将滤液经过操作I处理，得到CuCl2?H2O晶体
    ⑤将晶体在某气流中加热脱水，得到无水氯化铜固体
    （1）步骤②中加入适量的双氧水的目的
     
    ．
    （2）步骤③继续滴加氨水调节溶液的PH为3.2-4.7是为了
     
    ．
    （3）步骤④中操作I的操作是
     
    ．
    （4）步骤⑤中的气流指的是
     
    ．目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确且能达到目的是（　　）
    A、结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大
    B、用移液管量取液体，吸取液体后，将移液管垂直放入容器中，管尖与容器内壁不得接触，松开食指使溶液全部流出
    C、在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4
    D、在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

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