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【题目】下列有关操作不可能引发喷泉现象的是:

A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹

C. 打开止水夹,用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气

D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

【答案】B

【解析】A、氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中,烧瓶中的气体压强就会减小,故能形成喷泉,故A不选;B、氢气不易溶于水,也不会和氢氧化钠反应,所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化,故不能形成喷泉,故B;C、用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气,导致锥形瓶中液体进入烧瓶中,氨气极易溶于水,烧瓶中的气体压强就会减小,故能形成喷泉,故C不选;D、浓硫酸溶于水时放热的,这样使得浓氨水受热分解出氨气,和氯化氢气体反应,烧瓶中的气体压强就会减小,故能形成喷泉,故D不选;故选B。

练习册系列答案
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【题目】铈是地壳中含量最高的稀土元素,二氧化铈(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质,某实验小组以此粉末为原料回收铈,设计流程如图所示:

(1)步骤Ⅰ加入过量盐酸后,溶液a中的阳有离子___________________

(2)步骤Ⅱ中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为___________

(3)为了使步骤Ⅲ所得悬浊液中的Ce3+浓度为1×10-6mol·L-1,则加入NaOH调节溶液的pH应为____________[已知:Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21,lg2=0.3]。

(4)将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是__________

(5)第Ⅴ步反应的化学方程式是____________________;用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)4需进行的实验操作为______________

(6)对CeCl3样品纯度进行测定的方法:准确称取样品wg配成100mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+,然后用萃取剂[用(HT2)表示]萃取Ce4+,再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),重复2~3次,平均消耗VmL标准溶液。

①“萃取”时存在反应:Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+,若要提高滴定的准确率,应使溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。

②经计算,CeCl3样品的纯度为________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中不正确的是( )
A.标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023
B.由1L 1 mol?L1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA
C.2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子
D.2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023

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【题目】将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L.取出10mL此溶液,其中含有NaOHg.将取出的溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L.

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【题目】图所示电化学装置,X可能为锌棒碳棒,下列叙述错误的是

AX为锌棒,仅闭合K1,Fe电极上发生还原反应

BX为锌棒,仅闭合K1,产生微量电流方向:FeX

CX为碳棒,仅闭合K2,该电化学保护法称为牺牲阳极阴极保护法

D若X为碳棒,仅闭合K1,铁电极的极反应为:Fe -2e Fe2+

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【题目】下列各对物质中,互为同系物的是

A.CH4、C2H4 B.CH4、C2H5OH

C.C2H6、C3H8 D.CH3COOH、C3H8

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【题目】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )

A. H3O和OH B. CO和N2 C. HNO3NO2- D. CH3+NH4+

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【题目】有下列几种方法制备O2:(1)KClO3和MnO2共热,(2)H2O2中加MnO2 , (3)KMnO4受热分解,若要制相同质量的O2 , 则上述反应中相关物质转移的电子数之比为(
A.3:2:4
B.1:1:1
C.2:1:2
D.1:2:1

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【题目】下列变化属于化学变化的是(

A.干冰升华B.粮食酿酒C.水力发电D.海水晒盐

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