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    11．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验，点滴板上描述的实验现象正确的是（　　）
    ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色；②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅；③装有铝片的孔穴中有红棕色气体生成；④装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色．
    A．①④B．②③C．②④D．①②

    分析 ①铜与浓硫酸反应条件为加热；
    ②依据浓硫酸的吸水性解答；
    ③浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化；
    ④蛋白质遇到浓硝酸显黄色．

    解答 解：①铜与浓硫酸反应条件为加热，常温下不反应，溶液不变蓝，故错误；
    ②浓硫酸具有吸水性，能够吸收蓝帆中的结晶水，而使蓝帆变为白色无水硫酸铜，故正确；
    ③浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化，不会产生二氧化氮，故错误；
    ④蛋白质遇到浓硝酸显黄色，故正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了浓硫酸、浓硝酸性质，解题时应注意浓硫酸、浓硝酸的强氧化性，注意铜与浓硫酸反应的条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关能量变化和原因的相关叙述正确的是（　　）
    A．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    B．铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能
    C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（　　）
    A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多2.10mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．生成56.0LN2（标准状况）
    B．有0.300molKNO3被氧化
    C．被氧化的N原子的物质的量为4.75mol
    D．转移电子的物质的量为1.50mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究表明，以化合物M为原料合成的五味子酮对阿尔茨海默症（即老年痴呆症）具有良好的治疗效果．M的一种合成路线如图：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式是CH2=CHCH=CHCH3．A的一种同分异构体是形成天然橡胶的单体，其名称是2-甲基-1，3-丁二烯（或异戊二烯）．
    （2）G的分子式是C17H18O5．反应⑥的反应类型是加成（或还原）．
    （3）反应④氧化过程若用O2作氧化剂，则1mol D将消耗1.5molO2．写出反应①的化学方程式CH2=CHCH=CHCH3+Br2→CH2BrCH=CHCHBrCH3．
    （4）反应⑤在生成F的同时会形成两种副产物，写出式量较小的副产物的结构简式HOOCCH2CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH2COOH．
    （5）C的某同分异构体中只存在两种化学环境不同的氢原子，其可能的结构有3种，任写出一种的结构简式（其中之一）；．
    （6）以E为原料，任选无机试剂可合成化学式为（C5H8O2）n的高聚物，写出相关反应的化学方程式．或或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制．铝在
    下列场合须加以控制的是（　　）
    ①糖果内包装   ②电线电缆  ③牙膏皮  ④氢氧化铝胶囊（作内服药）  ⑤用明矾和小苏打作出食物膨化剂．
    A．①③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知反应：6NO+4NH3═5N2+6H2O
    （1）氧化产物与还原产物的质量比为多少？
    （2）现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少．
    （3）将标准状况下的aLNH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为bg•cm-3，则该氨水的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
    ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
    ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
    则KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为PbO2＞KMnO4＞H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．溴主要用于制造汽油抗爆剂、感光材料、医药、试剂和农药等．工业上利用制盐后的卤水提取溴，这种卤水含溴离子的浓度很低，在生产中用下列方法制取液溴．

    回答下列问题．
    （1）吸收液中的主要成分是NaBr、NaBrO3和H2O，请写出过程④的化学方程式：6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O；
    （2）溴化钠是实验室常用试剂，用化学方程式表示如何检验溴化钠中的溴离子：NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3；
    （3）步骤③一般采用的方法是通入热空气或水蒸气把溴从溶液中把溴单质从溶液中挥发出来；
    （4）第⑧步分离的目的是除去溴中混有的少量氯气和水，要除去少量的氯气，采用的试剂是NaBr，然后操作名称是分液．

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