练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NA

    B．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA

    C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

    D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质及其主要成分对应错误的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是：

    A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2

    B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护

    C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝非常不活泼

    D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列微粒只具有氧化性的是

    A．Fe2+        B．Fe3+        C．CO       D．Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为        

           （填序号）。

    A．稀盐酸      B．氢氧化钠溶液       C．浓硫酸     D. FeCl3溶液

    此步涉及反应的离子方程式为                                                           。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是                                            。

    D装置的作用：                                                                         。（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

    ①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用                                              。

    ②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

    向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理                (填“合理”或“不合理”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成 CPAE路线如下：

     

     下列说法正确的是

        A．1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应

     B．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物

        C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应

    D．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：

                FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4

                Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O

        （1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分

             反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式：  ▲  ；加入铁粉的作用有  ▲  、  ▲  。

        （2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是  ▲  。

             FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致

             FeC2O4的产率  ▲  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

        （3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙

             醇的作用是  ▲  、  ▲  。

        （4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净

              的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶

              液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：

              向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，  ▲  ，过滤，得到较

              纯净的FeSO4溶液。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．升高温度不能增加反应物分子中活化分子的百分数

    D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应：O2(g)+2NO(g)2 NO2(g)，反应已达到平衡的标志是

    A. 混合气体的颜色不再变化

    B. 混合气体的密度不再改变

    C. 反应混合物中各组分物质的浓度相等

    D. O2 、NO、 NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案