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    为了准确量取10.00ml的盐酸，可以使用的仪器是

    A.50ml烧杯                      B.25ml量筒

    C.25ml容量瓶                    D.25ml酸式滴定管

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2?2H2O的流程如下：

    （1）氧化过程主要反应的离子方程式为
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为
    提高温度
    提高温度
    ．

    （3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
    步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl2?2H2O试样，加入100ml 水，3mL 2mol?L-1 的HCl溶液加热溶解．
    步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液．
    步骤3：待BaSO4沉降后，
    加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液
    加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液
    ，确认已完全沉淀．
    步骤4：过滤，用0.01mol?L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl-为止．
    步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于
    坩埚
    坩埚
    中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl2?2H2O中Ba2+的含量．
    ①步骤3所缺的操作为
    向上层清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液
    向上层清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液
    ．
    ②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为
    称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大
    称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大
    ．
    ③步骤5所用瓷质仪器名称为
    坩埚
    坩埚
    ．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为
    BaSO4+4C=4CO+BaS或BaSO4+2C=2CO2+BaS
    BaSO4+4C=4CO+BaS或BaSO4+2C=2CO2+BaS
    ．
    ④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因
    BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4
    BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4
    ．
    [已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10  Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
     指示剂  石蕊  甲基橙  甲基红  酚酞
     变色范围（PH）  5.0～8.0  3.1～4.4  4.4～6.2  8.2～10.0
    （1）该实验应选用
     
    作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是
     
    ． 
    （2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，C处的刻度为26，滴定管中液面读数应为
     
    ml，此时滴定管中液体的体积为
     
    ml．
    （3）为了减少实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下；
     实验次数  第一次  第二次  第三次
     消耗NaOH溶液体积/ml  26.02  25.35  25.30
    从表中可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
     

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必简化）：C=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）
    某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3?5H2O流程如下．
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    （1）吸硫装置如图所示．
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    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是
     
    ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中
     
    ．
    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是
     
    、
     
    ．（写出两条）
    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）
    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
    序号 实验操作 预期现象 结论
    ① 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，
     
    ．
     
    		 样品含NaCl
    ② 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，
     
    ．
     
    		 样品含NaOH
    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL．则c（Na2S2O3）=
     
    mol?L-1．（只列出算式，不作运算）
    已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．

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    科目：高中化学 来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册） 题型：058

    为了测定工业烧碱中NaOH的质量分数做了如下试验，试回答下列有关问题．

    (1)样品称量：在质量为28.1g干净的烧杯中，放入工业烧碱的样品，用托盘天平进行称量，若右盘上放砝码30g，游码位置如下图，天平的指针在标尺中间．则样品质量为________．

    (2)配制溶液：把称得的烧碱样品放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，完全溶解后，待________后，将溶液转入1000 mL容量瓶里，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液注入容量瓶，振荡容量瓶里的溶液使混合均匀，然后再缓缓加蒸馏水直至液面离刻度线________cm处，改用________加水到瓶颈刻度处，使溶液的凹面正好和刻度相平．把容量瓶塞好，反复摇匀后，倒入干燥洁净的试剂瓶里备用．

    (3)滴定：用碱式滴定管准确量取20.00 mL待测的NaOH溶液注入锥形瓶，向锥形瓶里滴入3滴酚酞试液，然后用0.10 mol/L的盐酸标准溶液测定，盐酸在酸式滴定管的初读数和末读数如下图所示，盐酸的末读数为________ mL，初读数为________ mL，盐酸的用量为________ mL．

    (4)计算：样品中NaOH的质量分数为________．

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    科目：高中化学 来源：江苏省无锡市2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：058

    某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu(OH)2外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4·yCu(OH)2]．为了加以验证，小组成员进行了如下实验：

    ①分别配制50 mL物质的量浓度均为0.100 mol·L－1　CuSO4溶液和NaOH溶液；

    ②准确量取10 mL　CuSO4溶液倒入50 mL烧杯中；

    ③向烧杯中匀速加入0.100 mol·L－1　NaOH溶液，并每加入1.00 mL　NaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；

    ④当滴人NaOH溶液的体积达到30 mL时停止实验，并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线．

    请回答以下问题：

    (1)V(NaOH)在0.00 mL～2.00 mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是________；

    (2)V(NaOH)在2.00 mL～15.00 mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜．已知蒸馏水的pH为6.32，当V(NaOH)为15.00 mL时，溶液pH为6.30，则可求得x＝________，y＝________；

    (3)V(NaOH)在17.00 mL～20.00 mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加．已知V(NaOH)为20.00 mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中________(填“含”或“不含”)有碱式硫酸铜，理由是________．

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