Question

99毫升0.1mol/L盐酸和101毫升0.05mol/L氢氧化钡溶液相混和后，溶液的pH值为（　　）

• A、1.7
• B、10.7
• C、11
• D、11.3

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：99毫升0.1mol/L盐酸，n（H⁺）=0.099L×0.1mol/L=0.0099mol，101毫升0.05mol/L氢氧化钡溶液，n（OH^-）=0.101L×0.05mol/L×2=0.0101mol，碱过量，反应后溶液呈碱性，根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-），计算反应后c（H⁺），可计算pH．

解答： 解：99毫升0.1mol/L盐酸，n（H⁺）=0.099L×0.1mol/L=0.0099mol，101毫升0.05mol/L氢氧化钡溶液，n（OH^-）=0.101L×0.05mol/L×2=0.0101mol，反应后溶液的体积为99mL+101mL=200mL=0.2L，则反应后c（OH^-）=

0.0101mol-0.0099mol

0.2L

=1×10^-3mol/L，Kw=c（H⁺）×c（OH^-），c（H⁺）=

1×10-14

1×10-3

=1×10^-11，pH=-lgc（H⁺），pH=11，
故选C．

点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断和计算应用，判断溶液中的过量离子是解题关键，题目难度不大．