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    13．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
    B．该温度下此反应的平衡常数K=144
    C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
    D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）

    分析 A．前2min内v（Y）=$\frac{\frac{0.16-0.10}{10}}{2}$mol/（L•min）=2.0×10-3 mol/（L•min），同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算v（Z）；
    B．反应到7min时，该反应达到平衡状态，根据方程式知，平衡时c（X）=c（Y）=$\frac{0.10}{10}$mol/L=0.01mol/L，c（Z）=$\frac{0.16-0.10}{10}mol/L×2$=0.012mol/L，化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．c（Y）}$；
    C．通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动；
    D．该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动．

    解答 解：A．前2min内v（Y）=$\frac{\frac{0.16-0.10}{10}}{2}$mol/（L•min）=2.0×10-3 mol/（L•min），同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v（Z）=2v（X）=4.0×10-3 mol/（L•min），故A错误；
    B．反应到7min时，该反应达到平衡状态，根据方程式知，平衡时c（X）=c（Y）=$\frac{0.10}{10}$mol/L=0.01mol/L，c（Z）=$\frac{0.16-0.10}{10}mol/L×2$=0.012mol/L，化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．c（Y）}$=$\frac{0.012×0.012}{0.01×0.01}$=1.44，故B错误；
    C．通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，则平衡时X的体积分数不变，故C正确；
    D．该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，则反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，侧重考查平衡常数计算、反应速率计算、平衡影响因素等知识点，易错选项是C，注意：该反应前后气体计量数之和不变导致压强不影响平衡移动，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
    已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
    （1）甲同学的实验如下：
    序号操作现象
    实验Ⅰ将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
    1mL 1mol/L FeSO4溶液中    		产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
    取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红
    注：经检验黑色固体为Ag
    ①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．
    ②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
    （2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
    a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．

    b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
    ①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
    ②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
    ③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    （3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
    序号操作现象
    实验Ⅲ将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中    银镜消失
    实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失
    实验Ⅴ将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失
    ①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
    ②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．生活中处处有化学，下列叙述错误的是（　　）
    A．医用酒精的浓度通常为75%
    B．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
    C．氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患
    D．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：

    甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3在水中溶解性
    甲苯-95110.60.8669难溶
    苯甲酸钾121.5～123.5易溶
    苯甲酸122.42481.2659微溶
    （1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相．有机相在上（填“上”或“下”）层；实验操作的名称是分液．
    （2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是使苯甲酸析出．
    （3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有布氏漏斗、吸滤瓶（填仪器名称）．
    （4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是其它杂质也有可能析出．
    （5）重结晶时需要趁热过滤，目的是为了减少苯甲酸的损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3，SiO2）提取氧化铝，流程如图，回答下列问题：

    （1）画出Al的原子结构示意图．
    （2）写出反应①中主要成分发生反应的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
    （3）实验室中，甲同学用如图装置 I制备CO2气体并通入滤液B中制备Al（OH）3，实验时结果没有产生预期现象．乙同学分析以为：甲同学通入的CO2气体中含有HCl气体是导致实验失败的原因，解决的方案是在装置 I中①和②之间增加Ⅱ．则装置Ⅱ中的试剂x应为饱和碳酸氢钠溶液．

    （4）工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑
    该反应中的还原剂是C，制得22.4L（标准状况）CO2气体，有4mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
    I．已知反应$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min后达到平衡．
    （1）CO的平衡转化率=60%
    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
    a．提高反应温度
    b．增大反应体系的压强
    c．选取合适的催化剂
    d．及时吸收或移出部分CO2
    e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

    （3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
    （4）已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
    （5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容器反应物投入的量反应物的
    转化率    		CH3OH的浓度能量变化
    （Q1、Q2、Q3均大于0）
    甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ热量
    乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ热量
    丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ热量
    则下列关系正确的是ADE
    A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有三种烃：A 甲烷 B 苯C乙烯分别取一定量的这些烃完全燃烧，生成m mol的CO2和 n mol的H2O，m=n时，烃为C； 2m=n时，烃为A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
    B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
    （1）请写出该实验的实验步骤：
    ①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容
    （2）所需仪器为：容量瓶500mL（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时溶液体积变小
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶质的物质的量不变．

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