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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
    B、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
    C、1mol任何微观粒子的质量以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量
    D、含有6.02×1023个粒子的任何微观粒子集体计量为1摩尔
    考点：物质的量的单位--摩尔
    专题：
    分析：A．物质的量是七个基本物理量之一；
    B．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；
    C．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；
    D．物质的量是表示微观粒子集体的物理量，单位是摩尔．
    解答： 解：A．物质的量是描述微观粒子集合体的一个基本物理量，其单位为摩尔，故A正确；
    B．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故B错误；
    C．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C正确；
    D．物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，摩尔是物质的量的单位，科学上把含有的粒子数约为6.02×1023的任何粒子集体计量为1mol，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查物质的量及其单位的含义、题目比较简单，侧重于对基本概念的考查．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，取一定量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g?cm-3的溶液200mL，求：
    （1）阴极的电极反应式为：
     
    ；总反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）电解后所得溶液的pH为
     
    ．
    （3）电解前所取CuSO4溶液的质量为
     
    g．
    （4）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为
     
    ，加入物质的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在《化学1》P.44的【拓展视野】中介绍了二氧化氯是一种新型灭菌消毒剂．以下反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4?2ClO2+2Na2SO4+H2O．对于该反应，下列说法中正确的是（　　）
    A、该反应是复分解反应
    B、Na2SO3发生氧化反应
    C、H2SO4是氧化剂
    D、NaClO3是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA
    B、22.4 L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
    C、0.5 molCuO的摩尔质量为40g/mol
    D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中离子的总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、46g NO2气体中含有的分子数一定为NA
    B、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    C、1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA
    D、1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象对应的反应方程式正确的是（　　）
    A、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
    B、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O2=2Na2O
    C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
    A、对应简单离子半径：X＞W
    B、对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
    C、化合物XZW既含离子键，又含共价键
    D、Y的氧化物与Z的氧化物和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是
     
    ．
    （2）用离子方程表达下列反应：
    ①中生成气体A：
     
    ．
    ②中生成溶液H：
     
    ．
    （3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为
     
    mol/L、c（Fe3+）为
     
    mol/L、c（Cl-）为
     
    mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制1mol/L的NaOH溶液90mL，其操作可分为以下各步：
    A．用
     
    称取
     
     g NaOH固体，并放在烧杯中用适量蒸馏水溶解，同时用玻璃棒不断搅拌；
    B．用约30mL蒸馏水，分成2-3次洗涤
     
    和
     
    ，将每次洗液都转入
     
    里；
    C．检查容量瓶口部是否漏水；
    D．待烧杯中的NaOH溶液
     
     后才能小心转入容量瓶里；
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线
     
    处；
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
    G．用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切．
    据此填写：（1）上述各步的空白处．
    （2）正确的操作顺序是（填写字母）
     
    ．
    （3）下列是一些同学操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）
    A、原容量瓶洗涤后未干燥
     
       B、定容时，俯视刻度线
     

    C、烧杯或玻璃棒未经洗涤
     
       D、称量固体NaOH时已经潮解
     
    ．

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