Question

【题目】已知：

(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

① 甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF 固体观察到的现象是__________________,则证明HF 为弱酸.

② 乙同学取10ml未知浓度的HF 溶液，测其pH 为a ，然后用蒸馏水稀释至1000mL ．再测其pH 为b ，若要认定HF 为弱酸，则a 、b 应满足的关系是b ＜_____________(用含a 的代数式表示)。

③ 丙同学用pH 试纸测得室温下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH为2 ，则认定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为_______________.

(2)① 己知H3BO3 与NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3 +OH-＝B(OH)4- ，写出硼酸的电离方程式_____________________.

② 向等浓度的H2C2O4 与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，则与OH- 作用的粒子(包括分子和离子)依次为_____________，______________，_____________。

(3)向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液，反应的离子方程式_______________.

Answer 1

【答案】

(1)①.红色变浅；②a+2；③1.0×10-3；

(2)①．H3BO3+H2O B(OH)4-+H+；②．H2C2O4、 HC2O4- 、H3BO3；

(3)2HC2O4- 十CO32- =2C2O42-＋H2O +CO2↑；

【解析】

试题分析：根据几种酸的电离常数的大小可知，酸性H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-。

(1)①加入NaF 固体，增大了F-浓度，若看到红色变浅，说明溶液中存在HFH++ F-的平衡，说明HF 为弱酸，故答案为：红色变浅；

②若HF 为弱酸，将10ml未知浓度的HF 溶液，用蒸馏水稀释至1000mL，溶液的pH变化将小于2，即b ＜a+2，故答案为：a+2；

③室温下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH为2，则c(H+)=c(F-)=0.01mol/L，HF 的电离平衡常数=≈1.0×10-3，故答案为：1.0×10-3；

(2)① 根据H3BO3 与NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3 +OH-＝B(OH)4- ，说明H3BO3为一元酸，硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O B(OH)4-+H+，故答案为：H3BO3+H2O B(OH)4-+H+；

②酸性H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-。向等浓度的H2C2O4 与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，首先与酸性强的粒子反应，然后再与酸性弱的粒子反应，则与OH- 作用的粒子依次为H2C2O4、 HC2O4- 、H3BO3，故答案为：H2C2O4、 HC2O4- 、H3BO3；

(3)酸性H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-。根据酸性强的可以反应生成酸性弱的粒子，向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液，反应的离子方程式为2HC2O4- 十CO32- =2C2O42-＋H2O +CO2↑，故答案为：2HC2O4- 十CO32- =2C2O42-＋H2O +CO2↑。