[题目]如图为反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量变化示意图.下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应过程B. 由2molH2和1molO2变成4molH.2molO原子需要放出能量C. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g).共放出484kJ能量D. 4molH.2molO生成2molH2O(g).共放出484kJ能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是

A. 该反应是吸热反应过程

B. 由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量

C. 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

D. 4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

【答案】C

【解析】根据图示，该反应是放热反应过程，故A错误；由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要吸收能量，故B错误；根据图示，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故C正确；4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出1852kJ能量，故D错误。

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【题目】下列分子式中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（）
A.C2H2
B.CS2
C.NH3
D.C6H6

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. 用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3

B. 等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者

C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

D. 对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

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【题目】有X、Y、Z、T四种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)常见的两种化合物。

X
Y	Z

(1)各元素的符号是X______，Y________，Z________、T___________。

(2)Y原子的结构示意图为____________________________________。

(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：_________________________。

(4)X和Y的氢化物的稳定性_________，（用化学式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是

A. 此混合气体中可能含有乙烷

B. 此气体中一定含有甲烷

C. 此混合气体中一定不含有丙烷

D. 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2：3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究表明，在CuZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1 平衡常数K1 反应Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2 =+41.2kJmol-1 平衡常数K2 反应Ⅱ

(1)一定条件下，将n（CO2）: n（H2）=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应。下列事实可以说明反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是_______

A 容器内气体密度保持不变 B CO2体积分数保持不变

C 该反应的平衡常数保持不变 D 混合气体的平均相对分子质量不变

（2）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是___________________。

（3）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=____________（用K1和K2表示）。

（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。

A．降低反应温度

B．投料比不变，增加反应物的物质的量

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）

（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。

①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）。

②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。