Question

25℃时，用浓度为0.1000mol?L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L^-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、在滴定过程中终点的判断，既可以选择酚酞作指示剂，也可以选择甲基橙作指示剂
• B、根据滴定曲线，可得NaY水解平衡常数：K_h（NaY）≈10^-5
• C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至  HX恰好完全反应时：c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、根据滴定曲线，等浓度、等体积的NaX与HX混合，溶液呈中性

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据图象分析，0.1000mol?L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，HZ为强酸，HX和HY为弱酸；
B、根据氢氧化钠滴到10mL，c（HY）≈c（Y^-），K_a（HY）≈c（H⁺）；结合水解平衡常数分析计算；
C、HX恰好完全反应时，HY早已经反应完毕；
D、由于溶液中的生成NaX溶液呈碱性，等体积混合溶液不是中性．

解答： 解：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol?L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故导电性HZ＞HY＞HX，HZ为强酸，HX和HY为弱酸，生成盐水解显碱性，在滴定过程中终点的判断，选择酚酞作指示剂，HZ为强酸也可以选择甲基橙作指示剂，存在PH突跃，既可以选择酚酞作指示剂，也可以选择甲基橙作指示剂，故A正确；
B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HY）≈c（Y^-），即K_a（HY）≈c（H⁺）=10^-PH=10^-5，Y^-+H₂O?HY+OH^-，Kh=

c(HY)c(OH-)

c(Y-)

=

c(HY)c(OH-)

c(Y-)

×

c(H+)

c(H+)

=

Kw

Ka

=

10-14

10-5

=10^-9，故B错误；
C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X^-）＜c（Y^-），故C错误；
D、根据滴定曲线，等浓度、等体积的NaX与HX混合，溶液显碱性，故D错误；
故选A．

点评：本题考查利用中和滴定图象，分析数据，用到了电荷守恒知识，难度适中．注意弱酸电离平衡的分析判断．