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    化合物A是“绿色氧化剂”，有较强的氧化性；它与水的组成元素相同。

    (1)A的结构式______________________________；

    (2)A还可作为矿业废液消毒剂，如可消除采矿业中的氰化物(如KCN)，化学方程式为：KCN+A+H2OB+NH3

    ①写出CN-的电于式____________________；

    ②生成物B的化学式为____________________；

    ③在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数约为__________。

    (1)H—O—O—H

    (2)①   ②KHCO3  ③2.4×1022

    【解析】考查化学用语结构式、电子式及质量守恒定律。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）按照如图1所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

    若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为：
    MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为：
    Fe
    Fe
    ．
    （II）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图2所示）．
    请回答相关问题：
    （1）图2分液漏斗中装的液体是
    浓硝酸
    浓硝酸
    ；
    （2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是
    制得的硫酸铜晶体不纯
    制得的硫酸铜晶体不纯
    ；
    （3）图3是图2的改进装置，其优点是①
    有利于氮氧化合物的吸收
    有利于氮氧化合物的吸收
    ，②
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；
    （4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向混合物中加入Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用〔已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4〕．
    ①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是
    坩埚
    坩埚
    ；
    ②方案2中甲物质可以是
    ab
    ab
    （填字母序号）；
    a．CuO              b．CuCO3 c．CaCO3             d．NaOH
    ③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）
    2Cu+O2+2H2SO4
     △ 
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4
     △ 
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化合物A为某矿物样品的主要成分，其质量分数为80%，且A仅由Cu、Fe、S三种元素组成．某研究小组对其组成进行分析，具体实验如下（不考虑杂质的影响）：
    ①准确称取2.3g样品，加入足量的浓硝酸充分溶解后过滤，得到滤液B．
    ②在B中通入过量的氨气，结果溶液呈深蓝色，同时得到1.07g红褐色沉淀．
    ③在②的滤液中加入足量盐酸，未见沉淀产生，再滴入足量氯化钡溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
    已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，请回答下列问题：
    （1）写出氨气的电子式：
     
    ，深蓝色离子的化学式：
     
    ，A的化学式：
     
    ．
    （2）工业上常利用该矿物与氧气反应熔炼金属Cu，同时也得到气体C和炉渣（主要成分为Fe2O3）．
    ①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，初始观察不到明显现象，充分振荡后，可观察到有白色沉淀产生，且逐渐增多，请解释其原因
     
    ．
    ②冶炼过程中的最后一步是氧化亚铜与硫化亚铜在高温下作用得到金属铜和气体C，写出该步骤发生反应的化学方程式
     
    ．该方法冶炼得到的铜往往含有少量氧化亚铜，请设计实验方案检验铜中是否含有氧化亚铜：
     
    ．
    ③炉渣中的氧化铁可用来制备高铁酸钾（K2FeO4）．K2FeO4是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、脱嗅于一体，具有绿色、环保、高效等特点的新型水处理剂．研究发现K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3还要强，在中性、酸性溶液中稳定性较差，在碱性溶液中稳定性较好．请写出K2FeO4在强酸性溶液中释放出氧气的离子方程式
     
    ．K2FeO4之所以能用于净水，除了能消毒外，另一个原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素．
    取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
    （1）化合物A的化学式为
     
    ；化合物A与H2O反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂．原因是
     
    ．
    （3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式
     
    ．
    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
     

    A．亚硫酸钠        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
    （5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

    （1）化合物A的化学式为     ；化合物A与H2O反应的离子方程式为      。

    （2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是      。

    （3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式       。

    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是     

    A．亚硫酸钠            B．KOH             C．醋酸        D．Fe(NO3)3

    （5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案      。

     

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