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    7．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（　　）
    A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
    B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
    C．电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
    D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

    分析 A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等；
    B．电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变；
    C．电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡改变；
    D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等．

    解答 解：A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：C（H+）＞C（HCO3-）＞C（CO3 2- ），故A错误；
    B．电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，故B错误；
    C．电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，故C正确；
    D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，如25℃时，醋酸溶液中，醋酸的电离度较小，醋酸只有小部分电离，所以醋酸分子浓度和醋酸根离子浓度不相等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，注意弱电解质的电离是吸热反应，所以弱电解质的电离程度与温度有关，升高温度促进电离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验所对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是（　　）
    选项实验设计观察或记录结论或解释
    A将浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体浓硝酸的还原产物是NO2
    B测某铵盐溶液的pHpH＞7NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液显碱性
    C用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体试纸变蓝该气体一定是Cl2
    D将20mL pH均为1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH为3醋酸的体积变化大醋酸是弱酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子
    B．乙醇和2-丙醇（）属于同系物，其催化氧化的产物也属于同系物c
    C．等质量的乙酸和葡萄糖完全燃烧，消耗氧气的量相等
    D．淀粉、纤锥素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以下是我校化学兴趣小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验，请你参与并完成相关实验：
    ①用NaOH固体配0.10mol•L-1NaOH溶液1L
    ②取5mL食醋稀释至50mL
    ③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中，滴入指示剂
    ④用NaOH标准液进行滴定
    ⑤滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值．
    根据以上操作，回答下列问题：
    （1）从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器，用序号回答：bdeg．
    a．250mL容量瓶   b．1000mL容量瓶   c．碱式滴定管   d．酸式滴定管
    e．烧杯           f．烧瓶             g．胶头滴管     h．表面皿
    （2）设⑤中所得标准液平均值为7.50mL，则食醋中醋酸的浓度为0.75mol•L-1，该醋酸与同物质的量浓度的盐酸均稀释至pH=4，加入水的体积：醋酸的＜盐酸的（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）若滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，则食醋的浓度偏高．
    （4）该实验选用的指示剂最合适的是B．
    A．甲基橙       B．酚酞       C．石蕊
    （5）如图是滴定管、量筒、温度计等玻璃仪器的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是B．
    A．①是量筒，读数为2.5mL
    B．②是量筒，读数为2.5mL
    C．③是滴定管，读数为2.5mL
    D．②是温度计，读数是2.5℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：A、B、C、D均为中学化学常见物质，其中A为非金属单质．它们的转化关系如图1所示．

    （1）若A常温下为固体．
    ①写出反应D→B的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②某同学经实验发现，用含1molD的溶液制取B时，制取的B总是小于0.5mol，请帮该同学分析一下原因随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，而稀硫酸不与Cu反应．
    ③B是造成环境污染的物质，它造成的环境问题主要是形成酸雨．实验室若有尾气B产生，可用氢氧化钠溶液来吸收尾气B．
    （2）若A常温下为气体．
    ①写出反应D→B的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ②当有1.5mol Cu参与反应时，理论上生成的B的物质的量为1mol．
    ③某学习小组的同学设计了如图2检验D与铜反应生成B的实验装置．下图装置能否证明生成的产物B并说明原因圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色，不能证明产生的是NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    ①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
    ③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；
    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，
    最后再用蒸馏，水洗涤；
    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
    请填写下列空白：
    （1）配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混合酸时，如何混合？把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中并不断搅拌（或混合放出大量的热，将密度大的注入密度下的溶液中，并不断搅拌）．
    （2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；
    （3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流挥发的苯和浓硝酸．
    （4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
    （5）步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是洗去粗产品中的酸性杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作中有错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处
    C．用萃取的方法分离碘水
    D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某微粒的结构示意图为，当x-y=10时，该微粒为（　　）
    A．原子B．阳离子C．阴离子D．无法判断

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