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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 1L pH=7的CH3COONH4溶液中，含 CH3COO- 和 NH4+ 数之和为2NA

    B. 0.1mol乙醇与0.1mol苯含氢原子数均为0.6NA

    C. 5.6g Fe分别在足量氧气和氯气中充分燃烧，其转移电子数均为0.3NA

    D. 标准状况下，22.4 L氯仿中含有的分子数为NA

    【答案】B

    【解析】A项，溶液浓度及CH3COO- 和 NH4+的水解程度都不知道，无法求得CH3COO-和NH4+ 数之和，故A错误；B项，乙醇的分子式为C2H6O，苯的分子式为C6H6，所以0.1mol乙醇与0.1mol苯含氢原子数均为0.6NA，故B正确；C项，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，5.6g(0.1mol)Fe完全反应转移mol电子，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，5.6g(0.1mol)Fe完全反应转移0.3mol电子，故C错误；D项，标准状况下氯仿是液体，22.4L氯仿中含有的分子数应大于NA，故D错误。

    练习册系列答案
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    （2）。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。

    a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键

    （3）已知： .

    ①NH4+ 的空间构型为___________，与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有_____（写两种）

    ②CO32- 中碳原子杂化轨道类型为______________________。

    ③分解产物中属于非极性分子的是_____________________（填字母）。

    a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

    （4）UO2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示：

    ①晶胞中U的配位数为_________________。

    ②UO2 的密度为__________g·cm-3（列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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    B.注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液

    C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

    D.实验室如果没有四氯化碳,可以用酒精代替

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    【题目】“反向燃烧”可将二氧化碳变燃料。回答下列问题:

    （1）CO2的电子式为________________.

    （2）美国橡树岭国家实验室成功利用表面成钉状材料的纳米碳及钠米铜，通电时可将温室气体二氧化碳与水直接转化为酒精。该反应的化学方程式为____________________________。

    （3）Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图：

    ①从循环结果看，能量主要转化方式是________________________________。

    ②反应 △H= _______________kJ·mol-1。

    （4）利用CO2与H2可直接合成二甲醚： ，当时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如图1所示，二甲醚的产率随温度及压强变化如图2所示。

    图1 图2

    ①该反应的△H________0（填“＞”或“＜”）。

    ②图1中压强（p）由大到小的顺序为______________________________。

    ③图2中温度（T）由大到小的顺序为______________________________。

    ④若在1L密闭容器中充入0.2mol CO2和0.6mol H2，平衡转化率对应图1中A点，则在此温度下该反应的平衡常数为________________________（保留整数）。

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